14．據(jù)報道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電荷量可達現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．該電池的負極電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，
電池在使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH降低，當(dāng)外電路通過1.2mol電子時，理論上消耗甲醇6.4g．

分析 燃料電池中，負極為燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子的過程，根據(jù)電子守恒可以計算甲醇的量．

解答 解：燃料電池中，負極為燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，正極上發(fā)生的反應(yīng)是氧氣得電子的過程，在堿性環(huán)境下的電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-，則電池反應(yīng)2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，所以使用過程中，電解質(zhì)溶液的pH降低，轉(zhuǎn)移的電子為12mol，消耗甲醇2mol，當(dāng)外電路通過1.2mole-時，消耗甲醇0.2mol，即6.4g，故答案為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；降低； 6.4．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，注意燃料電池電解質(zhì)溶液的酸堿性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．我國在青藏高原發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源．？
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，反應(yīng)歷程如圖？
①Cl2→2Cl•△H=243kJ•mol-1
②Cl•+CH4→•CH3+HCl△H=4kJ•mol-1
③•CH3+Cl2→CH3Cl+Cl•△H=-106kJ•mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+Cl2（g）→CH3Cl（g）+HCl（g）△H=-102kJ•mol-1．
（2）CH4可用于設(shè)計燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如右圖所示：
則通入CH4的一極為原電池的負極（填“正極”或“負極”），負極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管（均寫儀器名稱）；
（2）標簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為13.6mL（保留小數(shù)點后1位），量取硫酸時應(yīng)選用B規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作，其中錯誤的是②③④（填序號）：
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．
（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是①⑤（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA個
B．通常狀況下，NA 個CO2分子的體積為22.4L
C．常溫常壓下，40gNaOH含有的鈉離子個數(shù)為NA個
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCL2溶液中，含有氯離子個數(shù)為NA個

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．欲用98%的濃硫酸（g=1.84g•cm-3）配制成濃度為0.5mol•L-1的稀硫酸500mL．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④膠頭滴管，⑤500ml容量瓶．
（2）請將下列各操作，按正確的序號填在橫線上．
A．用量筒量取濃H2SO4             B．反復(fù)顛倒搖勻
C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線   D．洗凈所用儀器
E．稀釋濃H2SO4       F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
其操作正確的順序依次為D、A、E、F、D、C、B．
（3）簡要回答下列問題：
①所需濃硫酸的體積為13.6mL．
②如果實驗室有15mL、20mL、50mL的量筒應(yīng)選用15mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈用水洗凈后直接量取將使?jié)舛绕停ā捌摺�、“偏低”、“無影響”）
③將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌的目的是加快熱量散失，若攪拌過程中有液體濺出結(jié)果會使?jié)舛绕停?br />④在轉(zhuǎn)入容量瓶前燒杯中液體應(yīng)冷卻至室溫，否則會使?jié)舛绕�；并洗滌燒杯和玻璃�?～3次，洗滌液也要轉(zhuǎn)入容量瓶，否則會使?jié)舛绕停?br />⑤定容時必須使溶液凹液面與刻度線相切，若俯視會使?jié)舛绕撸谎鲆晞t使?jié)舛绕停?/div>

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．100mL ρ=1.84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中含H2SO4的物質(zhì)的量是1.84mol，硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在1L濃度為0.2mol•L-1Fe（NO3）3和1.5mol•L-1H2SO4組成的混合溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)先不產(chǎn)生氣體后產(chǎn)生氣體
B．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標準狀況）
C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol
D．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　　）
①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的實驗式相同      
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同系物           
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低
⑤標準狀況下，11.2L的己烷所含的分子數(shù)為0.5NA （NA為阿伏加德羅常數(shù)）
⑥能夠快速、微量、精確的測定相對分子質(zhì)量的物理方法是核磁共振氫譜法．
A．①②④B．③⑤⑥C．②③⑥D．①④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．在0.1mol·L－1Na2S溶液中：2c(Na＋）>c(S2－）>c(HS－）>c(OH-）

B．一定量的(NH4）2SO4與NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c(NH4+）<2c(SO42-）

C．向0.1mol·L－1鹽酸與0.1mol·L－1K2CO3溶液等體積混合：

c(K＋）＞c(Cl－）＞c(OH－）＞c(HCO3－）＞c(H＋）

D．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：

c(Na＋）=c(CO32－）+c(HCO3－）+c(H2CO3）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案