(2010?聊城一模)能源問題是當前世界各國所面臨的嚴重問題,同時全球氣候變暖,生態(tài)環(huán)境問題日益突出,開發(fā)氫能、研制燃料電池、發(fā)展低碳經(jīng)濟是化學工作者的研究方向.
I.氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣方法制得.其中CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)△H<0.在850℃時,平衡常數(shù)K=1.
(1)若降低溫度到750℃時,達到平衡時K
大于
大于
1(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0mol CO、3mol H
2O、1.0mol CO
2和x mol H
2,則:
①當x=5.0時,上述反應向
逆反應
逆反應
(填“正反應”或“逆反應”)方向進行.
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是
x<3
x<3
.
③在850℃時,若設x=5.0和x=6.0,其它物質的投料不變,當上述反應達到平衡后,測得H
2的體積分數(shù)分別為a%、b%,則a
小于
小于
b(填“大于”、“小于”或“等于”)
II.已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ,1mol液態(tài)水轉化為氣體水吸收44kJ的熱量.
(3)請寫出乙醇燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1228kJ/mol
C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1228kJ/mol
.
(4)將0.1mol乙醇在足量氧氣中燃燒,得到的氣體全部通入到100mL 3mol/L NaOH溶液中,忽略HCO
-3的電離,則所得溶液中c(CO
2-3)
小于
小于
c(HCO
-3)(填“大于”、“小于”或“等于”,)原因是
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量相等,CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
生成的碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量相等,CO32-水解程度大于HCO3-水解程度
(用文字敘述).