乙烯分子中含有4個(gè)C-H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上．下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是（　　）
A、每個(gè)C原子的未參加雜化的2p形成1個(gè)C=C雙鍵B、每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道C、每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道D、每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道
分析：每個(gè)C原子均由1個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道平均化產(chǎn)生三個(gè)能量相等的sp2軌道，余一個(gè)p軌道不變．三個(gè)雜化軌道共面、指向等邊三角形的三個(gè)頂點(diǎn)，互成 120°，這三個(gè)新軌道2個(gè)與氫、一個(gè)與C相連形成共價(jià)鍵，兩個(gè)未雜化的p軌道與雜化軌道平面垂直，側(cè)面重疊形成π鍵．
解答：解：A．未雜化的p軌道與雜化軌道平面垂直，側(cè)面重疊形成π鍵，故A錯(cuò)誤；
B． 每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，故B錯(cuò)誤；
C．C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，故C正確；
D．每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道，故D錯(cuò)誤．
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子軌道雜化方式及雜化類型判斷，題目難度中等，注意乙烯每個(gè)C原子均由1個(gè)s軌道和兩個(gè)p軌道平均化產(chǎn)生三個(gè)能量相等的sp2軌道．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　人教社(新課標(biāo)B　2004年初審?fù)ㄟ^(guò)) 人教實(shí)驗(yàn)版 題型：021

乙烯分子中含有4個(gè)C－H和1個(gè)C＝C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上．下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是

A．

每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道

B．

每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道

C．

每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道

D．

每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式              ；

（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                （用元素符號(hào)表示）；

（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法，正確的是           （填序號(hào)）；

①CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

（4）CA3分子的空間構(gòu)型為            ，1 mol B2A4分子中含有         molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是                                           。

說(shuō)明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒(méi)有成對(duì)電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說(shuō)明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點(diǎn)是100℃，說(shuō)明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

（2）電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)，即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中有1對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH2＝CH2中含有4個(gè)C－H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D及其同主族元素的氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出F元素基態(tài)原子的核外電子排布式               ；

（2）B、C、D三種元素電負(fù)性由大到小的順序是                 （用元素符號(hào)表示）；

（3）下列有關(guān)上述元素的說(shuō)法，正確的是            （填序號(hào)）；

①CA3沸點(diǎn)高于BA4，主要是因?yàn)榍罢呦鄬?duì)分子質(zhì)量較大

②Ni(BD)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑，因此固態(tài)Ni(BD)4屬于離子晶體

③C的氫化物的中心原子采取sp2雜化

④F單質(zhì)的熔點(diǎn)高于E單質(zhì)，是因?yàn)?i>F單質(zhì)的金屬鍵較強(qiáng)

⑤比G的原子序數(shù)少1的元素第一電離能高于G

（4）CA3分子的空間構(gòu)型為            ，1 mol B2A4分子中含有          molσ鍵；

（5）ED是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。ED的熔點(diǎn)比NaCl高，其原因是                                            。

說(shuō)明：O攝氏度=273K

【解析】原子中沒(méi)有成對(duì)電子只有氫元素，即A是H�；鶓B(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，說(shuō)明這三種軌道分別是1s、2s和2p，又因?yàn)槊糠N軌道中的電子總數(shù)相同，所以B是C。根據(jù)氫化物沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如圖可判斷，氫化物形成的晶體是分子晶體，但D的最高，沸點(diǎn)是100℃，說(shuō)明氫化物中含有氫鍵，且D位于第二周期，故D是O。地殼中含量最高的金屬元素是Al，即F是Al。G與F同主族，G的原子序數(shù)最大，則G是Ga。由于A、B、C、D、E、F、G的原子序數(shù)依次增大，所以C是N。

（1）Al的原子序數(shù)是13，所以基態(tài)原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P1。

（2）電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引了的大小，非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。C、N、O均屬于同一周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，所以非金屬性逐漸增強(qiáng)，即電負(fù)性大小順序?yàn)镺 > N > C

（3）氨氣中含有氫鍵所以其沸點(diǎn)高于甲烷的，①不正確。CCl4、苯等有機(jī)溶劑均屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷Ni(CO)4應(yīng)為分子晶體，②不正確。氨氣分子中的中心原子有4對(duì)電子對(duì)，其中有1對(duì)孤電子對(duì)，所以空間構(gòu)型是三角錐形，采用sp3雜化，③不正確。鎂合鋁是金屬，形成的是金屬晶體，金屬原子半徑越小，金屬離子的電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，所以④正確。比G的原子序數(shù)少1的元素是鋅，由于鋅的核外電子均是全充滿，穩(wěn)定，所以其第一電離能要大于Ga，⑤正確。

（4）在CH2＝CH2中含有4個(gè)C－H單鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，而雙鍵又是又1個(gè)σ鍵和1個(gè)鍵構(gòu)成的，所以1mol乙烯中含有5molσ鍵。

（5）氧化鎂和氯化鈉均屬于離子晶體，形成離子晶體的離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。形成離子鍵的離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，離子鍵越強(qiáng)，鎂離子半徑小于鈉離子半徑氧離子半徑小于氯離子半徑，所以氧化鎂的熔點(diǎn)高于氯化鈉的。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯分子中含有4個(gè)C―H和1個(gè)C=C雙鍵，6個(gè)原子在同一平面上。下列關(guān)于乙烯分子的成鍵情況分析正確的是

  A  每個(gè)C原子的2s軌道與2p軌道雜化，形成兩個(gè)sp雜化軌道

  B  每個(gè)C原子的1個(gè)2s軌道與2個(gè)2p軌道雜化，形成3個(gè)sp2雜化軌道

  C  每個(gè)C原子的2s軌道與3個(gè)2p軌道雜化，形成4個(gè)sp3雜化軌道

  D  每個(gè)C原子的3個(gè)價(jià)電子占據(jù)3個(gè)雜化軌道，1個(gè)價(jià)電子占據(jù)1個(gè)2p軌道

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