Question

【題目】2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示______、______，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_______。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？________，理由是________________________；

（2）圖中△H=__KJ·mol-1；

（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H__（要求寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1

【答案】反應(yīng)物能量 生成物能量 無(wú) 降低 因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低 -198 －1185 KJ·mol-1

【解析】

（1）根據(jù)圖像特點(diǎn)和方程式可知，A表示反應(yīng)物的總能量，C表示生成物的總能量。E表示活化能，其大小和反應(yīng)熱是無(wú)關(guān)的。催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率。

（2）圖像表示的是生成2molSO3時(shí)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，因此△H＝－2×99kJ/mol＝－198 kJ/mol。

（3）硫燃燒的熱化學(xué)方程式為S(s)+O2(g) =2SO2(g) △H1=-296KJ·mol-1，又知 SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1，據(jù)蓋斯定律可知，3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)= －1185 kJ/mol。