NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，32g O2含有的原子數(shù)為2NA
B．100mL 1mol·L-1氨水中，含有OH- 離子數(shù)是0.1 NA
C．100mL 2 mol·L-1碳酸鈉溶液中，CO2-3離子數(shù)為0.2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
A

試題分析：A、常溫常壓下，32g O2含有1 NA的氧分子，有2NA氧原子，故A正確；B、氨水在溶液中不完全電離，含有OH- 離子數(shù)小于0.1 NA，故B錯(cuò)誤；C、碳酸根在溶液中水解，其離子數(shù)小于0.2NA，故C錯(cuò)誤；D、Cl2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，其中1個(gè)氯化合價(jià)降1，另1個(gè)升1，所以1mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：1mol，故D錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述不正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4 L O3含有分子的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，4．0 g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
C．常溫常壓下，1 L 0．1 mol/LNH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0．1 NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2．24 L Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列表述不正確的是（   ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣所含原子數(shù)是2NA
B．5.4g水所含的分子數(shù)為0.3NA
C．含1mol硫酸鉀的溶液中硫酸根離子數(shù)為2NA
D．1mol金屬鈉與水反應(yīng)失去的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

將1.66g碳酸鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶于水，配成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mo1/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）關(guān)系如圖所示。
提示：Na2CO3與鹽酸是分步進(jìn)行的，第一步為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；第二步為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）OA段是鹽酸與Na2CO3和NaOH發(fā)生的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有               (填化學(xué)式)。
（2）當(dāng)?shù)竭_(dá)B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生CO2的體積為                          mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
（3）計(jì)算原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

膽礬晶體是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4?5H2O。在加熱情況下，按溫度不同，膽礬晶體會(huì)歷經(jīng)一系列的變化，得到不同組成的固體。
（1）稱(chēng)取0.1000 g含有雜質(zhì)的膽礬試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過(guò)量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L硫酸滴定到終點(diǎn)，消耗硫酸10.08 mL，則試樣中膽礬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。
（已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；試樣中的雜質(zhì)不與酸、堿反應(yīng)）
（2）將1.250 g純凈的膽礬晶體置于坩堝中加熱一段時(shí)間，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為0.960 g。剩余固體中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________(保留三位小數(shù))。
（3）將無(wú)水硫酸銅加熱至650℃以上，可得到黑色的氧化銅與三氧化硫、二氧化硫和氧氣的混合氣體�，F(xiàn)將9.600 g無(wú)水硫酸銅充分加熱分解為氧化銅，將生成的氣體通過(guò)足量的吸收劑（堿石灰），吸收劑增重4.416 g。計(jì)算最終吸收劑中硫酸鹽與亞硫酸鹽的物質(zhì)的量之比。
（4）無(wú)水硫酸銅受熱分解成氧化銅之前，有一種黃色中間產(chǎn)物X出現(xiàn)，其化學(xué)式可以表示為CuaOb(SO4)c（a、b、c為整數(shù)）。將X放入水中，有不溶的藍(lán)色沉淀Y生成（化學(xué)式為CuSO4·nCu(OH)2），同時(shí)還有2/3的硫酸根溶于水。若對(duì)Y進(jìn)行加熱脫水，將失去11.9%的質(zhì)量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通過(guò)計(jì)算確定X和Y的化學(xué)式。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是
A．常溫常壓下，22.4 L CH4中含有4 nA個(gè)C-H鍵
B．1 mol Fe與足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2 nA個(gè)電子
C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 nA個(gè)Cl－
D．常溫下，22g CO2含有nA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將51.2g銅恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸銅溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在這些氣體中通入VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣后用一定量的氫氧化鈉溶液吸收，結(jié)果剩余2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體。則通入氧氣的體積V為
A．7.28LB．8.96LC．11.20LD．16.8L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

有同學(xué)研究從礦石開(kāi)始到產(chǎn)出鋼鐵的工藝流程。
（1）將6.62g鐵礦石樣品投入足量的鹽酸中完全溶解后過(guò)濾，濾渣中不含鐵元素。在濾液中加過(guò)量的NaOH溶液，充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、灼燒得4.80g Fe2O3。求該鐵礦石含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 
（2）現(xiàn)以該鐵礦石為原料煉鐵，若生產(chǎn)過(guò)程中鐵元素?fù)p失4％，計(jì)算每生產(chǎn)1.00噸生鐵（含鐵96％），至少需要這種鐵礦石多少?lài)?（保留兩位小數(shù)）
（3）取某鋼樣粉末28.12g（假設(shè)只含F(xiàn)e和C），在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。計(jì)算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比。
（4）再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末，分別加到100mL相同濃度的H2SO4溶液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
加入鋼樣粉末的質(zhì)量/g
2.812
5.624
8.436
生成氣體的體積/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
1.120
2.240
2.800
 
計(jì)算硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
（5）若在實(shí)驗(yàn)Ⅱ中繼續(xù)加入mg鋼樣粉末，計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后剩余的固體質(zhì)量為多少?（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1 mol/L氯化銅溶液中的Cu2+數(shù)小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA
C．28 g聚乙烯含有的碳原子數(shù)為2NA
D．1 mol CH5+所含電子數(shù)為8NA

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