請(qǐng)根據(jù)元素周期律和元素周期表回答以下問(wèn)題．

(1)

下列敘述正確的是

A．

同周期元素中，ⅦA族元素的原子半徑最大

B．

ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子

C．

室溫時(shí)，0族元素的單質(zhì)都是氣體

D．

元素周期表中從ⅢB到ⅡB族這10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

(2)

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A．

原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．

最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X

C．

四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點(diǎn)最高

D．

W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

(3)

鉈(Tl)位于元素周期表的ⅢA族．有的同學(xué)預(yù)測(cè)：?jiǎn)钨|(zhì)鉈能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，氫氧化鉈是兩性氫氧化物．你認(rèn)為這位同學(xué)的預(yù)測(cè)正確嗎？

答案：1．CD;2．CD;
解析：

(2)

中Y的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y原子的核外電子排布為，M應(yīng)是O，X為N，Z為S，W為Cl．

(3)

　　答案：鉈與鹽酸反應(yīng)放出H2正確，氫氧化鉈是兩性氫氧化物錯(cuò)誤．

　　解析：　　中，Al(OH)3是兩性氫氧化物，但自上而下金屬性增強(qiáng)，所以鉈是比Al活潑的金屬，其氫氧化物不再有兩性，應(yīng)是較強(qiáng)的堿．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：022

已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負(fù)性

1.61

2.04

1.57

2.55

3.16

3.98

0.98

元  素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.31

3.04

0.93

3.44

2.19

2.58

1.90

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。

(2)預(yù)測(cè)Br與Ⅰ元素電負(fù)性的大小關(guān)系________________，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物。（電負(fù)性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用DX表示，請(qǐng)找出用DX來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：即當(dāng)DX________時(shí)一般為離子鍵，當(dāng)DX________時(shí)一般為共價(jià)鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：022

已知元素的電負(fù)性和原子半徑等內(nèi)容一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)，下面給出14種元素的電負(fù)性：

元素

Al

B

Be

C

Cl

F

Li

電負(fù)性

1.61

2.04

1.57

2.55

3.16

3.98

0.98

元  素

Mg

N

Na

O

P

S

Si

電負(fù)性

1.31

3.04

0.93

3.44

2.19

2.58

1.90

試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題：

(1)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性的變化規(guī)律是：_______________________________________________________________________________。

(2)預(yù)測(cè)Br與Ⅰ元素電負(fù)性的大小關(guān)系________________，電負(fù)性最小的元素在周期表中的位置是：___________________________________（放射性元素除外）。

(3)習(xí)慣上把SrI2作為離子化合物，把BaS作為共價(jià)化合物。（電負(fù)性Sr=0.95；I=2.66；Ba=0.89；S=2.58）我們把兩成鍵原子的電負(fù)性差值用DX表示，請(qǐng)找出用DX來(lái)判斷離子鍵或共價(jià)鍵的數(shù)值范圍：即當(dāng)DX________時(shí)一般為離子鍵，當(dāng)DX________時(shí)一般為共價(jià)鍵。試判斷AlBr3中化學(xué)鍵的類型是________。

 

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