1molN2和44gCO2的氣體體積，前者和后者的關系是（      ）

A、大于           B、等于          C、小于            D、不能確定

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及國防建設均具有重要意義．
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
（1）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態(tài)的是
ac
ac
（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．反應容器中N2的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化
d．單位時間內(nèi)斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質(zhì)的濃度比恰好等于化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比
f． NH3的生成速率與H2的消耗速率之比為2：3
（2）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質(zhì)濃度變化曲線如圖所示．
①前25min 內(nèi)，用H2 的濃度變化表示的化學反應平均速率是
0.12mol?L-1?min-1
0.12mol?L-1?min-1
．
②在25min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=
0.15
0.15
（計算結果保留兩位小數(shù)），達到平衡時，H2的轉化率α=
50%
50%
．若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)值將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）下列措施中能使n（H2）/n（NH3）增大的有
AC
AC
．
A．升高溫度                 B．加入催化劑          C．將N2（g）從體系中分離
D．再充入1molN2和3mol H2E．體積不變，充入He（g），使體系總壓強增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程都與熱量變化有關，其中表述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
c2(NH3)
c3(H2)c(N2)
．
②為有效提高氫氣的轉化率，宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫        C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣            F．及時移出氨
（3）一定溫度下在體積固定的密閉容器中，將1mol N2和3mol H2混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣的壓強是反應前的0.85倍，此時N2的轉化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．
C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K
該反應在低溫下能否自發(fā)
 
（填：能或否）．
（2）已知在400℃時，N2 （g）+3H2（g）?2NH3（g）的K=0.5，
①2NH3（g）?N2 （g）+3H2（g）的K=
 
（填數(shù)值）．
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N2）正
 
V（N2）逆（填：＞、＜、=、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
（填序號）．
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A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P2＞P1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P1＞P2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2．

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