下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是（　　）
A、F＞N＞O
B、O＞Cl＞F
C、As＞P＞H
D、Cl＞S＞As
考點(diǎn)：元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：一般來說，周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大；周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變�。娯�(fù)性大的元素集中在元素周期表的右上角，電負(fù)性小的元素集中在左下角，據(jù)此即可解答．
解答： 解：元素周期表中同周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的電負(fù)性逐漸減弱，
A．同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則電負(fù)性F＞O＞N，故A錯(cuò)誤；
B．同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性F＞O＞Cl，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性As＜P＜H，故C錯(cuò)誤；
D．同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，則Cl＞S＞P，同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則P＞As，則電負(fù)性Cl＞S＞As，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查元素周期律知識，本題注意把握元素周期律中電負(fù)性的遞變規(guī)律即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的說法正確的是（　�。�
A、HCl是氧化劑
B、KMnO4在反應(yīng)中被氧化
C、每生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移2mol e-
D、HCl僅表現(xiàn)出酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y均為短周期元素，其簡單離子aXn-和bYm+電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法正確的是（　�。�
A、b-a=m+n
B、X的原子半徑大于Y
C、X的族序數(shù)小于Y
D、X不可能是氫元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的是（　�。�
A、向已經(jīng)變質(zhì)的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，則說明FeCl2已完全變質(zhì)
B、向某一無色氣體中通入氧氣，氣體變紅棕色，則證明有NO
C、可用PH試紙來測濃硫酸的PH值
D、取某溶液，先后滴入氯化鋇溶液和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：乙二醇＞丙三醇
B、與鈉反應(yīng)的快慢：CH3CH2COOH＞苯酚＞水＞乙醇
C、等質(zhì)量的有機(jī)物完全燃燒的耗氧量：甲烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D、同物質(zhì)的量的物質(zhì)燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯＞苯甲酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/mol．
（1）寫出表示硫酸與燒堿溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組用 0.25mol/L的稀硫酸溶液與 0.55mol/L的稀燒堿溶液進(jìn)行中和熱的測定．
I．配制0.25mol/LH2SO4溶液
①若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245ml 0.25mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取密度為1.8g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸
 
mL
②從下圖中選擇配制0.25mol/L H2SO4溶液所需要的儀器（填字母）
 

名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 容量瓶 玻璃棒 藥匙 量筒 膠頭滴管
儀器
序號 a b c d e f g
II．實(shí)驗(yàn)小組用稀硫酸與稀燒堿溶液測定中和熱裝置如圖．

①該裝置中儀器k的名稱是
 
；裝置中有一處錯(cuò)誤是
 
，如果用
該錯(cuò)誤裝置測定，測得中和熱數(shù)值會(huì)
 
（填“偏高”“偏低”“無影響”）
②該小組同學(xué)及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題并解決后，決定選用50mL 0.25mol/L的稀
硫酸與50mL 0.55mol/L的稀燒堿溶液進(jìn)行試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中測得△t=3.2℃，
設(shè)反應(yīng)前硫酸與燒堿溶液的密度均為1g/cm3，中和后溶液的比熱容為4.18J/（g?℃）．那么該小組測定中和熱：△H=
 
．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
 

a．量取H2SO4溶液和NaOH溶液前用待測液對量筒進(jìn)行了潤洗．
b．測量H2SO4溶液溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈直接測NaOH溶液的溫度．
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中．
d．量取H2SO4溶液時(shí)仰視讀數(shù)．
e．揭開硬紙板用玻璃棒攪拌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得．鋁土礦的主要成分是
Al2O3和SiO2等．從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：

已知：CaO+Na2SiO3+H2O→CaSiO3↓+2NaOH
完成下列填空：
（1）寫出流程中反應(yīng)1的化學(xué)方程式
 
，
（2）流程中反應(yīng)2的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案（見圖）研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①按圖連接好裝置
②
 
；
③打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
④關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）記錄：
可觀察到的現(xiàn)象有：
 
；該過程反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）要驗(yàn)證生成的氣體是NO，其具體操作及現(xiàn)象是
 
．
（4）試管內(nèi)裝有NO，倒置于水槽中，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mL O2時(shí)，最后試管中的液面仍在原的位置，則原試管中NO的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下盛有10mL NO2和10mL NO組成的混合氣體的大試管倒立于水中，當(dāng)緩緩?fù)ㄈ隣2一段時(shí)間后，試管內(nèi)殘留2mL氣體，則通入O2體積可能為
 
毫升？

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