11．書寫下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（1）1mol N2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO（g），需吸收68kJ的熱量N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出57.3kJ熱量HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（3）在25℃、1.01×105Pa時，16g S粉在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫氣體，放出148.5KJ的熱量，則S的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol．

分析 （1）書寫熱化學(xué)方程式除了要遵循書寫化學(xué)方程式的要求外，還應(yīng)注意必須注明各反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq）等要求，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法解答；
（2）依據(jù)酸堿中和反應(yīng)的特征和熱化學(xué)方程式的書寫原則得到；
（3）根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出硫的物質(zhì)的量，可計算出1molS燃燒放出的熱量，進(jìn)而書寫熱化學(xué)方程式．

解答 解：（1）1mol N2 （g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO（g），吸收68kJ熱量，反應(yīng)吸熱時焓變值為正值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1，
故答案為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1；
（2）1L 1mol/L稀鹽酸跟1L 1mol/L NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水放熱57.3KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ/mol；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
（3）n（S）=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，則1molS完全燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ，則熱化學(xué)方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol，
故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297kJ/mol．

點(diǎn)評 本題考查了中和熱的概念分析理解，熱化學(xué)方程式的書寫方法，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于烴的下列敘述中，正確的是（　　）
A．通式為CnH2n+2O的有機(jī)物一定是醇B．通式為CnH2n的烴一定是烯烴
C．分子式為C6H6的烴一定是苯D．相對分子質(zhì)量為72的烴一定是烷烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知下列數(shù)據(jù)，則下列熱化學(xué)方程式不正確的是（　�。�
 化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
 生成（拆開）1mol化學(xué)鍵放出（吸收）的能量 436kJ243kJ  431kJ
A．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5kJ•mol-1
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=+91.5kJ•mol-1
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1
D．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=+183kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器，在某條件下達(dá)到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）十H2（g），此時有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）該平衡混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)為33.3%．
（2）若容器體積為1L，到達(dá)平衡所需時間為2分鐘，則H2的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{3}$mol/（L．min）
（3）若在相同條件下，向容器中再充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，則平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（4）假如②中平衡向正反應(yīng)方向移動時，則下列說法中正確的是①⑤（填序號）
①生成物的產(chǎn)量一定增加         ②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加       ④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率 ⑥一定使用了催化劑．

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6．已知：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．請回答下列問題：
（1）對于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p（B）代替平衡時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)，記作Kp，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp$\frac{p（{N}_{2}）×{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）×{p}^{2}（CO）}$．
（2）一定溫度下，向密閉容器中充入一定量NO和CO．在t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時n（NO）=2amol，n（CO）=amol，n（N2）=bmol．
①若保持體積不變，再向容器中充入a mol NO，2b mol CO2，則此時v正＜v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2時刻，將容器迅速壓縮到原容積的一半，在其它條件不變的情況下，t3時刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)．請?jiān)谙聢D甲中補(bǔ)充畫出t2-t3-t4時段N2物質(zhì)的量的變化曲線．

（3）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如上圖乙所示．請判斷若不使用CO，NO直接分解為N2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
③2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=-745.5kJ•mol-1
請寫出表示C（s）的燃燒熱的熱化學(xué)方程式C（s）+O2（g）═CO2（g）△=-393KJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4 （g）+4NO2 （g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4 （g）+4NO（g）=2N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-1160kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g）、CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ•mol-1
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2 （g）+CO2 （g）某研究小組向恒容密閉容器加入一定的活性炭和NO，恒溫條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下
         NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是BC
A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②在該溫度下時．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是減小二氧化碳濃度．
（3）合成塔失去活性的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池．在堿性條件下，該電池的總反應(yīng)為：
Zn（s）+2MnO2 （s）+H2O（l）=Zn（OH）2 （s）+Mn2O3（s），該電池正極的電極反應(yīng)式是2MnO2+2e-+H2O=2OH-+Mn2O3．PbO2 可以通過石墨為電極，Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液為電解液電解制�。枠O發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+，陰極上觀察到的現(xiàn)象是；石墨上紅色物質(zhì)析出若電解液中不加入Cu（NO3）2這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb將在陰極析出，Pb2+不能得到有效應(yīng)用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則濃 H2SO4和 Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱
△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是 283.0 kJ/mol，則 2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=2×283.0 kJ/mol
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）2min后B的濃度減小0.6mol/L求段時間里C的化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH （g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．平均摩爾質(zhì)量：a＞c　　b＜d
B．正反應(yīng)速率：a＞c　　 b＞d
C．平衡常數(shù)：a＞b　   　b=d
D．平衡時a點(diǎn)一定滿足CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：2

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