當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是 （ ）
A．分子內(nèi)化學(xué)鍵 B．分子間距離 C．分子構(gòu)型 D．氫鍵
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
CO2、BF3、CCl4都是非極性分子，NH3、H2S都是極性分子，由此推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，正確的是( )
A．所有原子在同一平面內(nèi) B．分子中不含有氫原子
C．A的化合價(jià)的數(shù)值等于其最外層電子數(shù) D．分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4 mol·L－1的NaOH溶液，若產(chǎn)生
0.78 g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為 ( )
A．3 mL B．7.5 mL
C．15 mL D．17.5 mL
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
鋁土礦的主要成分為氧化鋁、氧化鐵和二氧化硅，工業(yè)上經(jīng)過(guò)下列工藝可以冶煉金屬鋁：
下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ( )
A．①②中除加試劑外，還需要進(jìn)行過(guò)濾操作
B．a(chǎn)、b中鋁元素的化合價(jià)相同
C．③中需要通入過(guò)量的氨氣
D．④進(jìn)行的操作是加熱，而且d一定是氧化鋁
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（ ）
A、Fe B、Mg C、P D、La
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是( )
A．構(gòu)造原理 B．泡利原理
C．洪特規(guī)則 D．能量最低原理
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
在阿斯匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（下圖所示）中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。
將阿斯匹林與足量NaOH溶液共煮時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是（ ）
A．①④
B．②⑤
C．②⑥
D．③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?nbsp; ）
| 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | 實(shí)驗(yàn)方案 | 所選玻璃儀器 | |
| A | 證明乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯 | 將乙醇與濃硫酸混合加熱到170℃，將產(chǎn)生的氣體通入溴水 | 酒精燈、圓底燒瓶、導(dǎo)管、試管 |
| B | 證明HClO和CH3CO OH的酸性強(qiáng)弱 | 同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH | 玻璃棒、玻璃片 |
| C | 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性 | 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分 鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱 | 試管、燒杯、酒精燈、滴管 |
| D | 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL） | 將25g CuSO4·5H2O溶解在975g 水中 | 燒杯、量筒、玻璃棒 |
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