13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中發(fā)生反應(yīng)：Ba2++2HCO${\;}_{3}^{-}$+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO${\;}_{3}^{2-}$
B．NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液：OH-+Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$═CaCO3↓+H2O
C．稀氨水溶液與醋酸的反應(yīng)：NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH${\;}_{4}^{+}$+H2O
D．大理石中滴入硫酸：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O

分析 A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 反應(yīng)，生成碳酸鋇和水；
B．少量的Ca（HCO3）2完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；
C．反應(yīng)生成醋酸銨和水；
D．大理石在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．等物質(zhì)的量的Ba（OH）2和Ba （ HCO3）2 溶于足量水中發(fā)生反應(yīng)的子反應(yīng)為Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．NaOH 溶液中滴加少量的Ca（HCO3）2溶液的離子反應(yīng)為2OH-+Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；
C．稀氨水溶液與醋酸的反應(yīng)的離子反應(yīng)為NH3•H2O+CH3COOH═CH3COO-+NH4++H2O，故C正確；
D．大理石中滴入硫酸的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)方程式的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
①可用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)；
②用酒精燈加熱試管內(nèi)固體時(shí)，一定要先給試管預(yù)熱再集中對(duì)準(zhǔn)藥品加熱；
③分離碘的CCl4溶液應(yīng)使用蒸餾法；
④用試管夾夾持試管時(shí)，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部；
⑤稀釋濃硫酸時(shí)，把水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中；
⑥配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出；
⑦檢測(cè)某溶液是否含有SO42-時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸．
A．①②④⑤⑦B．①②③④⑥C．①④⑦⑥D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，n（CH3OH）與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的△H＜0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0～t1min內(nèi)CH3OH的平均生成速率為$\frac{{n}_{1}}{{t}_{1}}$1mol•L-1•min-1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系溫度從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．環(huán)境污染已是我國(guó)生產(chǎn)、生活中面臨的一項(xiàng)重大問題，要治理和防止污染，首先要弄清引起污染的原因，請(qǐng)將下列污染原因造成的結(jié)果填到后面的空格內(nèi)，填寫相應(yīng)的字母：
A．酸雨       B．土壤和水污染        C．溫室效應(yīng)       D．臭氧層被破壞
E．土地沙漠化         F．放射性病和癌癥發(fā)病率增加
①氟利昂等排放物D
②砍伐森林E
③核污染F
④CO2濃度逐漸增加C
⑤大量使用農(nóng)藥B
⑥汽車、燃煤等排放二氧化硫A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，等體積的氣體所含有的原子數(shù)相同
B．在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時(shí)定做還原劑
C．發(fā)生離了反應(yīng)，生成物要同時(shí)具備有難溶物、難電離物質(zhì)和揮發(fā)性物質(zhì)
D．鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液和Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸現(xiàn)象完全一樣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．有一份無色溶液，只可能有Na+、Cl-、H+、SO42-、CO32-、Cu2+、NO3- 中的幾種（忽略水電離產(chǎn)生的少量的OH-）．取該溶液檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)溶液顯強(qiáng)酸性．
（1）不需要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，可以判斷，溶液中一定存在H+，一定不存在CO32-、Cu2+
（2）進(jìn)一步測(cè)定，發(fā)現(xiàn)該溶液中C（H+）=0.1mol/L．取100ml 該溶液，加入足量BaCl2，生成2.33g沉淀，過濾，濾液中加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生5.74g 沉淀．100ml溶液中是否有Cl-可能有 （填一定有、一定沒有、可能有），100ml 溶液中Na+ 的物質(zhì)的最濃度至少為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(hào)（A、B、C、D）填空：

（1）電子層排布相同的是BC；
（2）屬于同種元素的是AB；
（3）屬于金屬元素的是D；其離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）屬于稀有氣體元素的是C，稀有氣體一般不參加化學(xué)反應(yīng)的原因是最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol H2O 的質(zhì)量為18g/mol
B．CH4 的摩爾質(zhì)量為16g
C．3.01×1023 個(gè)SO2 分子的質(zhì)量為32g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．向盛有同濃度等體積的硫酸溶液的五個(gè)燒杯中（a、b、c、d、e）分別加入足量的指定物質(zhì)①向a中加入鎂粉 ②向b中加入氧化鎂 ③向c中加入氫氧化鎂 ④向d中加入碳酸鎂 ⑤向e中加入硫酸鎂，最終得到硫酸鎂溶液濃度相等的是…（　�。�
A．①②B．②④C．①⑤D．③④

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