18．相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H=-92.6kJ•mol-1，實驗測得反應(yīng)在起始、達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達平衡時體系能量的變化
X2Y2XY3 
①130放熱46.3 kJ
②0.82.40.4Q（Q＞0）
下列敘述不正確的是（　�。�
A．容器①、②中反應(yīng)達平衡時XY3的平衡濃度相同
B．容器①、②中達到平衡時各物質(zhì)的百分含量相同
C．達平衡時，兩個容器中XY3的物質(zhì)的量濃度均為2 mol•L-1
D．若容器①體積為0.20 L，則達平衡時放出的熱量大于46.3 kJ

分析 A．容器②中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2總量為1mol，Y2總量為3mol，恒溫恒容下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時相同組分的濃度相等；
B．容器①、②中達到平衡為等效平衡；
C．由達平衡時①放出的熱為46.3kJ，計算平衡時XY3的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)兩平衡是完全等效平衡解答；
D．體積為0.20L，增大壓強，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大．

解答 解：A．容器②中按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得X20.2mol，Y20.6mol，所以X2總量為1mol，Y2總量為3mol，與容器①中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，恒溫恒容下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時XY3的平衡濃度相同，故A正確；
B．恒溫恒容下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時相同組分的百分含量相同，故B正確；
C．①容器中放出46.3kJ熱量，則生成XY3的物質(zhì)的量為：$\frac{46.3kJ}{92.6kJ}$×2mol=1mol，此時XY3的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol}{0.25mol}$=4 mol/L，恒溫恒容下，容器①、②中達到平衡為等效平衡，平衡時相同組分的濃度相等，故C錯誤；
D．若容器①體積為0.20L，增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，放出熱量多，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，即達平衡時放出的熱量大于46.3kJ，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算與影響因素、等效平衡等，題目難度中等，注意對等效平衡規(guī)律的理解掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些醇的種類共有（　　）
A．7B．6C．5D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．【實驗化學(xué)】
苯乙醚（沸點168℃）可用苯酚、溴乙烷為主要原料制得，其反應(yīng)原理（圖1）為：

實驗步驟如下：
步驟1：在燒瓶中（裝置如圖2所示）加入3.75g苯酚、2g NaOH和2mL水，開動攪拌器，使固體全部溶解．
步驟2：加熱反應(yīng)瓶，控制溫度在80～90℃之間，并用恒壓漏斗慢慢滴加4.25mL溴乙烷（沸點38.4℃），大約40min滴加完畢，繼續(xù)攪拌1h，并降至室溫．
步驟3：加入適量水（5～10mL）使固體完全溶解．將液體轉(zhuǎn)入分液漏斗中，分出水相，水相用4mL乙醚萃取一次，合并有機相．有機相用等體積飽和食鹽水洗兩次，分出水相，并將水相用3mL乙醚萃取一次，合并有機相．有機相用無水氯化鈣干燥．
步驟4：先用水浴蒸出乙醚．然后常壓蒸餾，得苯乙醚．
（1）步驟1開動攪拌器的目的是加快溶解速度．
（2）①步驟2中控制溫度80～90℃可采取的方法是水浴加熱；②冷凝管中回流的主要物質(zhì)除水外還有溴乙烷．
（3）步驟3中加入乙醚萃取的目的是將水中的苯乙醚提取到乙醚中．
（4）步驟4應(yīng)收集沸點為168℃的餾分．蒸餾所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、溫度計、尾接管、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶（填儀器名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H=196.6kJ/mol
（1）t1℃時，若將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L恒溫恒容密閉容器中，8min后反應(yīng)達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則這段時間內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1，該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K為800
（2）該反應(yīng)達到化學(xué)平衡后，以下操作將使平衡正向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是AD
A．向容器中通入少量O2     B．向容器中通入少量SO2     C．使用催化劑     D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣
（3）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB
A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成2n mol SO3
E．反應(yīng)體系中SO2、O2、SO3的體積比為2：1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.010.0080.0070.0070.007
（1）800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的物質(zhì)的量濃度是0.0035mol/L；升高溫度，NO的濃度增大，則該反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是b．用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=0.0015mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）　　　　　b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）      d．容器內(nèi)密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：

①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)方程式：SiHCl3+H2 $\frac{\underline{\;1357K\;}}{\;}$Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，配平后的化學(xué)反應(yīng)方程式為??3SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是??發(fā)生爆炸．
（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是?BC?（填字母）．
A．碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料--光導(dǎo)纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點很高
E．鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅?
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入稀硝酸，振蕩．寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋有白色膠狀沉淀生成，反應(yīng)原理為 Na2SiO3+2HNO3=H2SiO3↓+2NaNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．在實驗中可以用圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液：試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．

填寫下列空白：
（1）寫出本題中制備1，2-二溴乙烷的兩個化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；
（2）容器c中NaOH溶液的作用是：除去乙烯中帶出的SO2、CO2等酸性氣體；
（3）某學(xué)生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，可能原因有乙烯發(fā)生（或通過液溴）速度過快（或?qū)嶒炦^程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應(yīng)）．（說出一條）
（4）反應(yīng)中濃硫酸起催化劑、脫水劑 的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．潮濕的氯氣、新制的氯水、酸化的NaClO溶液均能使有色布條褪色，原因是它們之中均含有（　�。�
A．Cl2B．HClOC．ClO-D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．Ca（OH）2與NH4Cl的反應(yīng)
C．灼熱的炭與CO2的反應(yīng)D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

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