工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下(物質(zhì)溶解時溶液中其電離的離子濃度的乘積)：

回答下列問題：

(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為________．

25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時，c(Mg2+)：c(Fe3+)＝________．

(2)“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在________．

(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行________，并說明理由________．

(4)已知：Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH＝＋532.36 kJ·mol－1　Na2CO3·10H2O(s)＝Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH＝＋473.63 kJ·mol－1寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

答案：
解析：

　　(1)Fe3+＋3OH－＝Fe(OH)3↓，MgCO3＋2OH－＝Mg(OH)2↓＋CO32－(2分，各1分)　2.215×1021(2分)

　　(2)高于36℃(2分)

　　(3)不可行；(2分)　若“母液”循環(huán)使用，則溶液c(Cl－)和c(SO42－)增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)(2分)

　　(4)Na2CO3·H2O(s)＝Na2CO3(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋58.73 kJ·mol－1(2分)


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?南通模擬）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì)，為了提純工業(yè)碳酸鈉，并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下：
已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
、
MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．
（2）熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力，其原因是（用離子方程式及必要的文字加以解釋）
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，當(dāng)溫度升高時水解平衡正向移動，使溶液堿性增強，故去油污能力增強
．
（3）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在
高于36℃
高于36℃
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O（S）═Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ/mol
．
（5）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際生產(chǎn)中是否可行
不可行
不可行
，其理由是
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?鎮(zhèn)江一模）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ、25℃時有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca（OH）2 Mg（OH）2 Fe （OH）3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，MgCO3+2OH-=Mg（OH ）2↓+CO32-
．25℃時，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=
2.215×1021
2.215×1021
．
（2）“趁熱過濾”時的溫度應(yīng)控制在
高于36℃
高于36℃
．
（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用．請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行
不可行
不可行
，并說明理由
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
若“母液”循環(huán)使用，則溶液c（Cl-）和c（SO42-）增大，最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
．
（4）已知：Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
）Na2CO3?H2O（s）=Na2CO3（s）+H2O（g）△H=+58.73kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省清江中學(xué)2009－2010學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．工業(yè)碳酸鈉(純度約98％)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示．

回答下列問題：

(1)濾渣的主要成分為________．

(2)“趁熱過濾”的原因是________．

(3)若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是________．

(4)已知：Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH1＝＋532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O(s)Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH1＝＋473.63 kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年遼寧省五校協(xié)作體高三沖刺最后一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO42—等雜質(zhì)，提純工藝線路如圖所示：

Ⅰ．碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示：

Ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca（0H）2

Mg（OH）2

Fe（OH）3

Ksp

4.96×10－9

6.82×10－6

4.68×10－6

5.61×10－12

2.64×10－39

 

回答下列問題：

（1）加入NaOH溶液時，反應(yīng)的離子方程式為              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時，c（Mg2+）：c（Fe3+）=       。

（2）“母液”中除了含有Na+、CO32—外，還含有            等離子。

（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行：        （填“可行”或“不可行”），并說明理由：             。

（4）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）=+532.36 kJ·mol－1

Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H2O（g）    =+473.63 kJ·mol－1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                              。

 

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