Question

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低．
②pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比為2：1．
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關(guān)系 c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃?）+2c（CO₃^2-）
④反應(yīng)2A （s）+B （g）=2C （g）+D （g） 不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則三者關(guān)系為：K_a?K_h=K_w
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為E_a kJ?mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_b kJ?mol^-1，則△H=（E_a-E_b）kJ?mol^-1．
其歸納正確的是（　�。�

• A、①②③⑥
• B、③④⑤⑥
• C、②④⑤⑥
• D、①③④⑤

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：①強酸溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度降低，氫氧根離子濃度增大；
②c（H⁺）=10^-pH；
③電解質(zhì)溶液中存在電荷守，根據(jù)電荷守恒判斷；
④△G=△H-T△S＞0時，該反應(yīng)不能自發(fā)進行；
⑤酸的電離平衡常數(shù)、酸根離子水解平衡常數(shù)與水的離子積常數(shù)之間的關(guān)系為K_a?K_h=K_w；
⑥反應(yīng)A（g）?2B（g），若正反應(yīng)的活化能為E_a kJ?mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_b kJ?mol^-1，反應(yīng)的焓變等于正逆反應(yīng)活化能之差．

解答： 解：①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中c（H⁺）減小，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，則c（OH^-）增大，故錯誤；
②c（H⁺）=10^-pH，pH=2的鹽酸和pH=1的醋酸，c（H⁺）之比為=0.01mol/L：0.1mol/L=1：10，故錯誤；
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中存在的離子有Na⁺、H⁺、OH^-、HCO₃^?、CO₃^2-，由電荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^?）+2c（CO₃^2-），故正確；
④△G=△H-T△S＞0時，該反應(yīng)不能自發(fā)進行，根據(jù)方程式知△S＞0，但該反應(yīng)中△H一定大于0，故正確；
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h，水的離子積為K_w，則三者關(guān)系為：K_a?K_h=

c(CH3COO-)．c(H+)

c(CH3COOH)

×

c(CH3COOH)．c(OH-)

c(CH3COO-)

=K_w，故正確；
⑥逆反應(yīng)的活化能=正反應(yīng)的活化能+反應(yīng)的焓變，所以△H=逆反應(yīng)的活化能-正反應(yīng)的活化能=（E_a-E_b）kJ?mol^-1，故正確；
故選B．

點評：本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、焓變等知識點，注意稀釋酸或堿中并不是所有粒子都減小，知道酸的電離平衡常數(shù)、酸根離子水解平衡常數(shù)與離子積常數(shù)之間的關(guān)系式，題目難度中等．