Question

在100毫升某一元弱酸（Ka＝10^-3～10^-7）的溶液中，以0.50mol/L氫氧化鈉溶液滴定后得滴定曲線如下圖所示，下列敘述正確的是

1. A.
   該弱酸在滴定前的濃度是0.15 mol/L：
2. B.
   該弱酸的電離常數(shù)(Ka)是10^-5
3. C.
   在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是酚酞
4. D.
   在滴定過程，為求滴定終點，最合適的指示劑是甲基橙

Answer 1

BC
可看出酸堿中和時所消耗的堿液的體積為20ml，設(shè)酸（假設(shè)為HA）的濃度為c mol/L，則0.1c=0.5×0.02，c=0.1mol/L，A不正確
原酸溶液pH=3,則：HAH^＋＋A^＋，H^＋及A^＋的濃度均為10^－3 mol/L，由電離平衡常數(shù)：Ka=，B正確
由于恰好中和時生成的是弱酸強堿鹽溶液，呈堿性，最好找堿性條件下的變色的指示劑，也就是酚酞試劑，C正確，排除D
故答案為BC