Question

下列比較中，正確的是（　　）

A．相同條件下，HF比HCN易電離，則NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

B．0.2 mol?L^-lNH₄Cl 和 0．l mol?L^-lNaOH 溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c （Cl^-）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺）

C．1 L 0．l mol?L^-1（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．相同溫度下，同濃度的下列溶液中，①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl   ③NH₃?H₂O  ④CH₃COONH₄c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

Answer 1

分析：A、鹽的酸堿性強(qiáng)弱和離子的水解成都以及鹽溶液的濃度大小有關(guān)；
B、^lNH₄Cl 和NaOH 溶液混合后會(huì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)溶液的組成來(lái)判斷離子濃度大�。�
C、根據(jù)鹽所電離出的離子濃度大小以及水解情況來(lái)回答；
D、根據(jù)鹽所電離出的離子濃度大小以及水解情況來(lái)回答．

解答：解：A、如果NaF溶液的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于NaCN 溶液的濃度時(shí)，也可能是NaF溶液的pH比NaCN溶液大，故A錯(cuò)誤；
B、0.2 mol?L^-1NH₄Cl 和 0．l mol?L^-1NaOH 溶液等體積混合后所得的溶液成分是氯化鈉、氯化銨以及一水合氨，離子濃度大小關(guān)系為：c （Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c （Na⁺）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、1 L 0．l mol?L^-1（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O的溶液中，電離出的硫酸根離子不會(huì)水解，濃度最大，銨根、亞鐵離子離子水解顯示酸性，亞鐵離子的濃度小于銨根離子，所以離子濃度大小關(guān)系為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D、同濃度的下列溶液①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O④CH₃COONH₄中①②④均能直接電離出銨根離子，③的電離微弱，所以銨根濃度最小，在①②④中的銨根都會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，①中鋁離子水解會(huì)抑制銨根離子的水解，④中醋酸根離子會(huì)促進(jìn)銨根離子的水解，②中銨根離子的水解不受影響，故c（NH₄⁺） 由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于鹽的水解原理應(yīng)用方面知識(shí)的綜合考查題，注意離子濃度大小比較方法以及離子水解的影響等知識(shí)，難度大．