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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是

A.1molFeI2與1molCl2反應時轉移的電子數為2NA

B.25℃時，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的數目等于0.001 NA

C.標準狀況下22.4L丙烷中含C－H鍵數約為8NA

D.18g 2H2O 中含有的質子數為10NA

【答案】D

【解析】

A．1molFeI2 與1molCl2 反應，氯氣完全反應生成2mol氯離子，轉移的電子數為2NA，故A正確；
B．25 °C時，pH=3的醋酸溶液1L，氫離子濃度為0.001mol/L，含有氫離子個數= 0.001mol/L 1LNA/mol=0.001 NA，故B正確；
C．1個丙烷分子含有8個C- H鍵，標準狀況下22.4L丙烷中含C- H鍵數約為8NA，故C正確；
D．18g 2H2O 中含有的質子數= 10NA/mol=9NA，故D錯誤；

故答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素X的某價態(tài)離子Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成晶體的晶胞結構如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.X元素的原子序數是19

B.該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1

C.Xn+中n=1

D.晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中陽離子的濃度相同，且SO42-物質的量濃度為6 mol/L，則此溶液最多溶解鐵粉的質量為(　 　)

A.11.2 gB.16.8 gC.19.6 gD.22.4 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應過程與能量變化如圖所示。

③

化學鍵

Si—O

O=O

Si—Si

斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ

460

500

176

下列說法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學能轉化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將CuSO4·5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，將 CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高。則下列能量轉化關系不正確的是

A.ΔH1＞0B.ΔH2＜ΔH3C.ΔH3＜ΔH1D.ΔH2=ΔH1+ΔH3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，C能發(fā)生銀鏡反應，E能與小蘇打反應產生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉化關系（反應所需條件已略去）：

請回答：

（1） A的結構簡式_______。

（2） C中含有官能團的名稱是_______。

（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應化學方程式為________。

（4）下列說法正確的是________。

a. B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色

b. D和E都可以與金屬鈉發(fā)生反應

c. D和E在一定條件下反應可生成有香味的油狀物質

d. 等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以天然氣為原料合成氨是現代合成氨工業(yè)發(fā)展的方向與趨勢

（一）天然氣與氮氣為原料，以固態(tài)質子交換膜為電解質，在低溫常壓下通過電解原理制備氨氣如圖所示：

寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應式：_____________。

（二）天然氣為原料合成氨技術簡易流程如下：

一段轉化主要發(fā)生的反應如下:

①CH4（g） +H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH1 = 206 kJ·molˉ1

②CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） ΔH2 = -41 kJ·molˉ1

二段轉化主要發(fā)生的反應如下:

③2CH4（g）+ O2（g） 2CO（g）+4H2（g） ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

④2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） ΔH4 = -282 kJ·molˉ1

（1）已知CO中不含C=O，H－H的鍵能為436 kJ·molˉ1，H－O的鍵能為463 kJ·molˉ1，C－H的鍵能為414 kJ·molˉ1，試計算C=O的鍵能_________。

（2）實驗室模擬一段轉化過程，在800oC下，向體積為1L的恒容密閉反應器中，充入1mol的CH4與1mol的H2O，達到平衡時CH4的轉化率為40%，n（H2）為1.4mol，請計算反應②的平衡常數_________。

（3）下列說法正確的是_________。

A．合成氨過程實際選擇的溫度約為700℃，溫度過高或過低都會降低氨氣平衡產率

B．上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應速率又能提高合成氨的產率

C．二段轉化釋放的熱量可為一段轉化提供熱源，實現能量充分利用

D．二段轉化過程中，需嚴格控制空氣的進氣量，否則會破壞合成氣中的氫氮比

（4）已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負載量、催化劑的比表面積和催化反應溫度等因素有關，如圖所示：

①實驗表明相同溫度下，負載量5%催化劑活性最好，分析負載量9%與負載量1%時，催化劑活性均下降的可能原因是________。

②在上圖中用虛線作出負載量為3%的催化劑活性變化曲線_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鋁是科技、生產、生活中應用最廣泛的金屬材料。

現有鐵、鋁的混合物進行如下實驗：

(1)操作X的名稱是_____。

(2)氣體A是_____。

(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，生成_____(填化學式)，A在該反應中作為_____(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH-外還有_____，溶液D中存在的金屬離子為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介質中的腐蝕速率實驗結果如圖所示。下列說法不正確的是

A. 鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B. 鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C. 碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應速率不與c(H+)成正比

D. 對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知Cl—也會影響碳素鋼的腐蝕速率

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