(1)把AlCl3、NaAlO2溶液分別蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？（用化學方程式表示并配以必要的文字說明，下同）

(2)把FeSO4、Fe2(SO4)3溶液分別蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？

   

解析：加熱蒸干鹽溶液，所得產(chǎn)物是原物質(zhì)還是水解產(chǎn)物，主要由鹽水解產(chǎn)物中的強電解質(zhì)決定。

    答案：（1）AlCl3在水中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，在蒸干灼燒的過程中，生成的強電解質(zhì)HCl不斷揮發(fā)，促使平衡不斷右移，最終鋁元素全部生成Al(OH)3，Al(OH)3經(jīng)灼燒轉變成Al2O3。

    NaAlO2在水中存在水解平衡：NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH，在蒸干灼燒的過程中，生成的強電解質(zhì)NaOH因不揮發(fā)而不斷濃縮，結果使上述平衡不斷左移，最終鋁元素以NaAlO2的形式析出。

    （2）FeSO4溶液的水解情況與Fe2(SO4)3相似，蒸干后得FeSO4，而FeSO4在灼燒的過程中，表現(xiàn)出氧化性，F(xiàn)e2+表現(xiàn)出還原性，因而發(fā)生了氧化還原反應：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，最后得到Fe2O3。

蒸干Fe2(SO4)3溶液與蒸干NaAlO2溶液相似。Fe2(SO4)3在水中存在水解平衡Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4，在蒸干灼燒的過程中，生成的強電解質(zhì)H2SO4濃度不斷增大，水解平衡不斷左移，結果又變成了Fe2(SO4)3固體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是（化學式）
Al2O3
Al2O3
．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量
NaOH
NaOH
（化學式）溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
；
（2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關反應的離子方程式是
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
．
（3）寫出將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應的離子方程式：
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
．
（4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
AgBr
AgBr
．當容器中同時出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
2.7×10-3
2.7×10-3
．
（5）標準狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過量，請畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空：
（1）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
 （填“化學式”）．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了抑制水解，可以加入少量的
NaOH
NaOH
 （填化學式）；其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-
．
（3）H2S溶液中存在著H2S=H++HS-、HS-=H++S2-的平衡．
①當向H2S溶液中加入CuSO4溶液時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②當向H2S溶液中加入少量NaOH固體時，電離平衡向
正移
正移
移動，c（S2-）
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”），c（H+）
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）常溫下，下列關于0.1mol/L NH4Cl溶液的說法正確的是
②③⑤⑧⑨
②③⑤⑧⑨
．
①c（NH
 
+
4
）=0.1mol?L-1  
②溶液中c（H+）?c（OH-）=1.0×10-14  
③水電離出來的c（H+）=c（OH-）  
④溶液的pH=1  
⑤c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）-c（Cl-）  
⑥升高溫度，溶液的pH增大  
⑦加熱蒸干溶液，將得不到固體物質(zhì)  
⑧c（NH4+）+c（NH3?H2O）=0.1mol?L-1  
⑨c（OH-）+c（NH3?H2O）=c（H+）  
⑩NH4Cl水解的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先
溶于較濃的硝酸中
溶于較濃的硝酸中
，然后再
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
用蒸餾水稀釋到所需的濃度
，以抑制其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈
酸
酸
性，原因是：
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
（用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
Al2O3
Al2O3
．
（3）硫化鈉溶于水時發(fā)生水解，其水解的離子方程式為
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
S2-+H2O?HS-+OH-、HS-+H2O?H2S+OH-
，在配制硫化鈉溶液時可以加入少量的
氫氧化鈉
氫氧化鈉
以抑制其水解．
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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