Question

常溫下將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液，判斷：
（1）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是

 

 和

 

；
（2）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

 

mol．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算,離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：將0.010molCH₃COONa和0.004molHCl溶于水，由于發(fā)生CH₃COO^-+H⁺?CH₃COOH，溶液中存在CH₃COO^-、Cl^-、OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COOH和H₂O等粒子，結(jié)合物料守恒和電荷守恒判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)物料守恒可知，0.010mol CH₃COONa在溶液中以CH₃COOH和CH₃COO^-存在，n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.010mol，
故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-；
（2）溶液遵循電荷守恒，存在：n（H⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+n（CH₃COO^-）+n（OH^-），
則n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案為：0.006；

點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解原理，物料守恒電荷守恒分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度不大．