Question

【題目】Na2S溶液在空氣中長期放置,與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)Na2S2，其溶液顯黃色并有強(qiáng)堿性。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。并寫出Na2S2的電子式___________該物質(zhì)中所具有的化學(xué)鍵的類型_______________；該反應(yīng)中的Na2S表現(xiàn)了_____________性，當(dāng)生成1mol Na2S2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為___________。

(2)在堿性溶液中，多硫化鈉Na2Sx(x≥2)，可被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，則X的值為________。

A.5 B.4 C.3 D.2

(3)常溫下Na2S溶液顯______(填酸性、中性或堿性)，理由是(用離子方程式表示)__________________________。

(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液中各離子濃度由大到小的順序是_____________________________。

Answer 1

【答案】4Na2S + O2 + 2H2O → 4NaOH + 2Na2S2(或2Na2S + O2+2H2O→4NaOH+2S Na2S+S →Na2S2) 離子鍵和共價(jià)鍵 還原 2NA個(gè) A 堿性 S2-+H2OHS-+OH- c(Na+)>c(HS -)>c(OH-)>c(H+)> c(S2-)

【解析】

Na2S2類似于過氧化鈉；根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析物質(zhì)體現(xiàn)的性質(zhì)；溶液的酸堿性是由鹽類水解決定的；通過出現(xiàn)在前，不出現(xiàn)在后的原則分析溶液中的離子濃度關(guān)系，且伴隨著水解平衡、電離平衡、水的電離進(jìn)行具體分析。

(1) 在空氣中長期放置會(huì)接觸大量的氧氣和水蒸氣，故反應(yīng)方程式為：4Na2S + O2 + 2H2O → 4NaOH + 2Na2S2，是離子化合物，電子式為：；中含共價(jià)鍵和離子鍵；硫元素化合價(jià)由負(fù)二價(jià)變成了負(fù)一價(jià)，體現(xiàn)了還原性；生成1mol Na2S2時(shí)，硫共失去2個(gè)電子，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA；

(2)多硫化鈉Na2Sx被NaClO氧化為硫酸鈉，而NaClO被還原為NaCl，反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16，由電子守恒可知，得x=5，故答案為：A；

(3)常溫下Na2S溶液，硫離子發(fā)生水解： ，故溶液顯堿性；

(4)常溫pH=10的0.1mol/LNaHS溶液顯堿性，硫氫根離子即水解又電離，但程度不同，水解：，電離：，則是水解大于電離，故水解產(chǎn)物濃度大于電離產(chǎn)物濃度，且溶液中存在水的電離平衡，有離子關(guān)系：。