某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為0.4 mol﹒L-1
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西桂林十八中高二上期中理化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí),碳碳雙鍵發(fā)生斷裂,RCH==CHR1可以氧化成RCHO和R1CHO。在該條件下,下列烯烴分別被氧化后,產(chǎn)物中可能有乙醛的是
A.CH3CH2CH==CHCH2CH3 B.CH2==CHCH2CH2CH3
C.CH3CH==CHCH2CH2CH3 D.CH3CH2CH== C(CH3)2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)方法或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河北省高三上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述,正確的是
A.常溫下都能用鋁制容器貯存
B.露置在空氣中,容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C.常溫下都能與銅較快地反應(yīng)
D.露置在空氣中,容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是:
①量取a mL水樣,迅速加固劑MnSO2溶液和堿性KI溶液(含KOH),立即塞好塞子并振蕩搖勻,使之充分反應(yīng),其反應(yīng)式為:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(該反應(yīng)極快)
②測(cè)定:開塞后迅速加入1mL~2mL濃硫酸(提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉為指示劑),共消耗Na2S2O3溶液V mL。有關(guān)反應(yīng)式為:
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+2H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
試回答:
(1)水中溶解氧的計(jì)算式是(以g/L為單位)為_____________;
(2)滴定(I2和S2O32-反應(yīng))以淀粉為指示劑,終點(diǎn)時(shí)溶液由___________色變?yōu)開_________色;
(3)測(cè)定時(shí),滴定管經(jīng)蒸餾水洗滌后加滴定劑Na2S2O3溶液,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無影響);
(4)記錄測(cè)定結(jié)果時(shí),滴定前仰視刻度線,滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí)又俯視刻度線,將導(dǎo)致滴定結(jié)果_____________(填偏低、偏高、無影響);
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2M(g)+N(g)2E(g), 若開始時(shí)只充入2molE(g),達(dá)平衡時(shí),混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%;若開始時(shí)只充入2molM和1molN的混合氣體,達(dá)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化率為
A.20% B.40% C.60% D.80%
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年云南省高二上期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是
A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B.100ml 2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,反應(yīng)速率減慢
C.SO2的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.汽車尾氣中的NO和CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無害的N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年四川省高二上11月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
測(cè)定平衡常數(shù)對(duì)定量認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)具有重要意義。已知:I2能與 I-反應(yīng)生成 I3-,并在溶液中建立如下平衡: I2+I-I3-。通過測(cè)平衡體系中 c(I2)、 c(I-)和 c(I3-),就可求得該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
Ⅰ.某同學(xué)為測(cè)定上述平衡體系中 c(I2),采用如下方法:取 V1 mL 平衡混合溶液,用cmol·L-1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定(反應(yīng)為 I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6),消耗 V2 mL 的Na2S2O3溶液。根據(jù)V1、V2和c可求得c(I2)。
(1)上述滴定時(shí),可采用________做指示劑,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________。
(2)下列對(duì)該同學(xué)設(shè)計(jì)方案的分析,正確的是________(填字母)。
A.方案可行。能準(zhǔn)確測(cè)定溶液中的 c(I2)
B.不可行。因?yàn)?I-能與 Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)
C.不可行。只能測(cè)得溶液中 c(I2)與 c(I3-)之和
Ⅱ.化學(xué)興趣小組對(duì)上述方案進(jìn)行改進(jìn),擬采用下述方法來測(cè)定該反應(yīng)的平衡常數(shù)(室溫條件下進(jìn)行,溶液體積變化忽略不計(jì)):
已知: ①I-和 I3-不溶于 CCl4; ②一定溫度下, 碘單質(zhì)在四氯化碳和水混合液體中,碘單質(zhì)的濃度比值即是一個(gè)常數(shù)(用Kd表示,稱為分配系數(shù)),且室溫條件下Kd=85;卮鹣铝袉栴}:
(3)操作Ⅰ使用的玻璃儀器中,除燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器是________(填名稱)。試指出該操作中應(yīng)注意的事項(xiàng)為________。 (任寫一條)
(4)上述測(cè)定過程均正常操作,下層液體中碘單質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是________;若終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視滴定管, 則會(huì)造成所測(cè)濃度________ (填“等于”、 “大于”或“小于”)該值。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得上層溶液中 c(I3-)=0.0049 mol·L-1,結(jié)合上述有關(guān)數(shù)據(jù),計(jì)算室溫條件下反應(yīng) I2+I-I3-的平衡常數(shù) K=________(用具體數(shù)據(jù)列出計(jì)算式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆山東省東營(yíng)市高三上期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中,加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是( )
A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3 mol
B.n(Na+):n(Cl-)可能為7:3
C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol,則0.15<n<0.25
D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11:2:1
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