一個完整的氧化還原反應式可以拆寫成兩個“半反應”，一個是氧化反應，另一個是還原反應．若將反應3NO2＋H2O2H+＋2NO3－＋NO設計成原電池，下列說法中正確的是

A．

可以選用銅及鐵作該原電池的電極材料

B．

該原電池可以選用鹽橋，也可以不用鹽橋

C．

半反應中的氧化反應為H2O＋NO2－e－NO3－＋2H+

D．

半反應中的還原反應為H2O＋NO2＋2e－NO＋2OH－

答案：BC
解析：

　　講析：如果選用銅作電極，會發(fā)生銅與硝酸的反應，故應該選擇惰性電極，A選項錯誤．鹽橋可以提高原電池的工作效率，但并不是構成原電池的必需品，B選項正確．從電極反應式可以看出，C選項正確、D選項錯誤．

　　點撥：原電池的設計要從原電池的本質(zhì)出發(fā)，結(jié)合具體的反應，選擇合適的電極材料，此外還要正確書寫相應的電極反應式．


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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硝酸與金屬反應時，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應中可同時得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)，可以利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，也可以用六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應。

（1）假設硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，請寫出該化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

__________________________________________________________________________；

（2）上述所寫的反應中，被還原的元素是______________，氧化產(chǎn)物是_________________。

（3）如果用六種物質(zhì)組成一個完整的化學反應，則該反應中還原產(chǎn)物必有__________種，若假定該反應中NH4NO3與N2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

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