【題目】如圖所示是元素周期表的一部分,X、YZ、W均為短周期元素,若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的,則下列說(shuō)法中不正確的是( )

A. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:WZ

B. Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體

C. 原子半徑由大到小排列順序:ZYX

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YX

【答案】C

【解析】試題分析:w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的,則w是氯元素,則Z是硫元素,Y是氧元素,X是氮元素,A、非金屬性WZ,則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:WZ,A正確;B、Y元素的兩種同素異形體是O2、O3,在常溫下都是氣體,B正確;C、電子層數(shù)越多,半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越多,半徑越小,原子半徑由大到小排列順序:ZXY,C錯(cuò)誤;D、非金屬性:YX,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:YX,D正確。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體EDL層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

(1)A___,B_____,C______,D的最高價(jià)氧化物的水化物是_______。

(2)A、B兩元素形成化合物屬_________(“離子”或“共價(jià)”)化合物。寫(xiě)出AB2E反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________。

(3)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某原子核ZAX吸收一個(gè)中子后,放出一個(gè)電子,分裂為兩個(gè)α粒子.由此可知(
A.A=7,Z=3
B.A=7,Z=4
C.A=8,Z=3
D.A=8,Z=4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯加溴水后,振蕩,溴水層顏色變淺,這是由于(
A.溴揮發(fā)了
B.發(fā)生了取代反應(yīng)
C.苯萃取了溴水中的溴
D.發(fā)生了加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在組裝原電池時(shí),下列各項(xiàng)中一定不需要的是

A. 電極材料 B. 電解質(zhì)溶液

C. 直流電源 D. 金屬導(dǎo)線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

裝置

現(xiàn)象

二價(jià)金屬A不斷溶解

C的質(zhì)量增加

A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題:

(1)裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。

(2)裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是__。

(3)裝置丙中溶液的pH__(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)四種金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是__。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能使水的電離平衡右移,且水溶液顯堿性的離子是

A.H+ B.OH- C.Al3+ D.HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】埋在地下的輸油鐵管道,在下列情況下,被腐蝕速率最慢的是

A.在含鐵元素較多的酸性土壤 B.在潮濕疏松透氣的土壤

C.在干燥致密不透氣的土壤 D.在含碳顆粒較多,潮濕透氣的中性土壤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問(wèn)題:

(1) 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=__________,該反應(yīng)為_________反應(yīng)(填吸熱或放熱)

若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則平衡常數(shù)_____________(填序號(hào))

一定不變 一定減小 可能增大 增大、減小、不變皆有可能

(2) 能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______________

a.容器中壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO)不變

c.v(H2)=v(H2O) d.c(CO)=c(CO2)

(3) 將不同量的CO (g) H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng) CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g)得到如下三組數(shù)據(jù)

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min[

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

通過(guò)計(jì)算可知,CO的轉(zhuǎn)化率實(shí)驗(yàn)A 實(shí)驗(yàn)B(大于等于小于”),該反應(yīng)的正反應(yīng)為 (”)熱反應(yīng)。

若實(shí)驗(yàn)C要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)B相同的平衡狀態(tài),則ab應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是 (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。

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