某溫度下，在定容密閉容器中發(fā)生如下反應： 2A(g)=2B(g)+ C(g)， 若開始時只充入2molA氣體， 達平衡時， 混合氣體的壓強比起始時增大了20%， 則平衡時A的體積分數(shù)為(    )

　　A．60%  B．50%  C．70%  D．40%

B


解析:

在定容的情況下，氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比，因此氣體的物質(zhì)的量增多了

2mol×20%=0.4 mol。

　　 2A(g) = 2B(g) + C(g)       △n

     2       2      1          1

　　0.8mol  0.8mol  0.4mol   0.4mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進行某化學反應，反應體系中各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應的化學方程式為
 
；
（2）0～1min，以N表示的化學反應速率為
 
；0～4min，以M表示的化學反應速率為
 
；
（3）反應剛開始時反應體系的平均摩爾質(zhì)量與10min時反應體系的平均摩爾質(zhì)量的比值為
 
（最簡整數(shù)比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發(fā)生以下變化時，不能加快化學反應速率的是
 
．
①加入（正）催化劑                
②充入一定量He
③充入一定量的M和N               
④降低溫度．

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科目：高中化學 來源：2010--2011學年四川省高二上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

在某溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應：2 A(g) ＋ B(g)   2 C(s) ＋ 3 D(g)  達平衡的是（  ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④氣體的總物質(zhì)的量  ⑤C的物質(zhì)的量

A．僅②③       B．僅①④      C．僅①⑤         D．僅②⑤

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)N2O4在一定條件下的定容密閉容器中發(fā)生如下反應：N2O4(g) 2NO2(g)。

(1) 當N2O4的起始濃度(c0)為0.50mol·L－1時，實驗測得某溫度時的平衡轉(zhuǎn)化率(α)是10%。列式計算該溫度時上述反應的平衡常數(shù)K值＝_________ (結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(2) 一定溫度下，隨著N2O4的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。下列能夠說明上述反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。

A．混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

B．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1:1

C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

D．混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化ks5u

(3) 實驗測得該反應的ΔH＝a kJ·mol－1，活化能Ea＝b kJ·mol－1(a、b均大于0)。下列能量關系圖合理的是________。

       

(4)根據(jù)濃度一時間圖象可以確定該化學反應的速率。通過實驗測得某溫度時N2O4濃度隨時間的變化關系如圖所示，請在圖中繪出NO2濃度隨時間的變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

在某溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再改變時，不能表明反應：2 A(g) ＋ B(g)   2 C(s) ＋3 D(g)  達平衡的是（  ）

①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 ④氣體的總物質(zhì)的量  ⑤C的物質(zhì)的量

A．僅②③      B．僅①④      C．僅①⑤         D．僅②⑤

 

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