Question

11．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是：Ar（填具體元素符號或化學式，下同），非金屬性最強的元素是：F．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是：KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是：Al；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）④與⑧形成的化合物的電子式是：，該化合物所含化學鍵類型是：離子鍵（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（5）試設計實驗方案比較④與⑤的化學性質(zhì)（金屬性），有關(guān)實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論填入下表

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
	．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知①～⑩種元素分別為C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K等元素，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；稀有氣體化學性質(zhì)最不活潑；
（2）高氯酸的酸性最強；堿性最強的為KOH；
（3）鋁的最高價氧化物呈兩性；可與氫氧化鈉、鹽酸等反應；
（4）④與⑧形成的化合物為氯化鈉，為離子化合物；
（5）可根據(jù)與水反應的劇烈程度比較金屬性強弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知①～⑩種元素分別為C、N、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K等元素，
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，則非金屬性最強的為F元素，Ar的最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，故答案為：Ar；F；
（2）高氯酸的酸性最強，化學式為HClO₄；堿性最強的為KOH，故答案為：HClO₄；KOH；
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁屬于兩性氧化物，能和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（4）④與⑧形成的化合物為氯化鈉，為離子化合物，只含有離子鍵，電子式為，故答案為：；離子鍵；
（5）比較金屬性強弱，可根據(jù)與水反應的劇烈程度，可各取鈉、鎂少許放入盛有冷水的小燒杯中，鈉與水反應劇烈，鎂幾乎不反應，則鈉的活潑性比鎂強，
故答案為：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
取鈉、鎂少許放入盛有冷水的小燒杯中	鈉與水反應劇烈，鎂幾乎不反應，則鈉的活潑性比鎂強．

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點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，涉及離子方程式的書寫、電子式的書寫等知識點，這些都是考試熱點，知道離子方程式書寫規(guī)則、電子式書寫規(guī)則，題目難度不大．