Question

【題目】已知H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)放出的57.3KJ,下列反應(yīng)中放出57.3KJ熱量的有 ( )

①KHSO4(aq)+KOH(aq)= K2SO4(aq)+ H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2=BaSO4↓+2 H2O(l)

③HCl(aq)+ NaOH(aq)=NaCl (aq)+ H2O(l) ④HCl(aq)+NH3·H2O(aq)=NH4Cl(aq)+ H2O(l)

⑤H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2 H2O(l) ⑥CH3COOH(aq)+NaOH(aq)= CH3COONa(aq)+ H2O(l)

A①③ B．③④ C．④⑤ D．②⑥

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：25℃，101kPa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的中和熱為57.3kJ/mol，因醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱小于57.3kJ，濃硫酸的溶解放熱，所以反應(yīng)放出的熱大于57.3kJ。①KHSO4（aq）+KOH（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正確；②H2SO4（aq）+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故錯誤；③HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l），等于57.3KJ，故正確；④HCl（aq）+NH3H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l），因氨水是弱堿，電離過程需要吸熱，不等于57.3KJ，故錯誤；⑤H2SO4（aq）+2NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l），生成2moL水，不等于57.3KJ，故錯誤；⑥CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l），因醋酸是弱酸，電離過程需要吸熱，不等于57.3KJ，故錯誤。綜上所述，選項A正確。