10．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是不自發(fā)反應(yīng)
B．中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置
D．太陽能電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

分析 A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T•△S；
B．中和反應(yīng)放出熱量，溶液穩(wěn)定升高；
C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；
D．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的過程．

解答 解：A．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于△H-T•△S，當(dāng)△H-T•△S＜0時反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，但與是否加熱無關(guān)，故A錯誤；
B．酸堿混合反應(yīng)放出熱量，溶液穩(wěn)定升高，可知中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；
C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池，故C錯誤；
D．太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量變化的知識，為高頻考點(diǎn)，注意把握能量轉(zhuǎn)化的形式，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．取1.06gNa2CO3溶于水，滴入2滴酚酞試液，用鹽酸滴定至終點(diǎn)，所得溶液的Cl-數(shù)目約為0.01NA
B．25℃時，將pH=2的醋酸溶液加水稀釋100倍，所得溶液的H+數(shù)目約為10-4NA
C．25℃時，向100mL1mol•L-1鹽酸中通入0.1molNH3，所得溶液的H+數(shù)目為10-8NA
D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入0.1L水中，所得溶液的c（Cl-）=c（I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．（1）現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液：
①硫酸�、诖姿帷、蹥溲趸c�、苈然@
這四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）④②③①．若將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）=c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
（2）100℃時，水的離子積為Kw=1×10-12，在該溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），若所得混合溶液pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為1：9．
（3）已知：常溫下，酸溶液HR的pH=a，堿溶液MOH的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為M++H2O?MOH+H+．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$，．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)下列各有機(jī)物回答問題（用編號填寫）
①CH3CHO   ②③④CH3COOH
（1）屬于芳香烴的是②．
（2）能跟溴水反應(yīng)生成白色沉淀的是③．
（3）能跟Na2CO3反應(yīng)放出氣體的是④．
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某有機(jī)物能使溴水褪色，也能在一定條件下發(fā)生水解生成兩種有機(jī)物，還能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，則此有機(jī)物中一定含有下列基團(tuán)的組合是（　�。�
①-CH3；②-OH；③-Cl；④-CHO；⑤-C2H3；⑥-COOH；⑦-COOCH3．
A．①③B．②⑥C．⑤⑦D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列描述錯誤的是（　�。�
A．可以使用排水法收集氨氣
B．Na2O2既含有離子鍵，又含有非極性鍵
C．金屬元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)一定被氧化
D．Na2CO3飽和溶液中持續(xù)通入CO2氣體有固體析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C，元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）C、N兩種元素的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镹H3＞CH4（填化學(xué)式）．CH2=CH-C≡CH分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為7：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中分子、離子或晶體的空間結(jié)構(gòu)完全不同的是（　�。�
A．NH3和H3O+B．NH4+和CH4C．CO2和SiO2D．金剛石和晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（　�。�
A．新制氯水中只含Cl2和H2O兩種分子
B．新制氯水可使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
C．久置的氯水pH增大，酸性增強(qiáng)
D．氯水經(jīng)光照有氣泡逸出，該氣體是Cl2

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