Question

【題目】鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。

(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。

A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。

①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。

答：____________________________________________________________________。

②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。

(3) 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________

(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問題:

①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。

③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

Answer 1

【答案】A 研細(xì)后用鹽酸溶解，滴入KSCN溶液，若溶液變紅色，說明已被氧化 還原性 2 3 4OH- 2 3 5H2O 鐵(Fe) 漏斗 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

【解析】

（1）當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只能表現(xiàn)還原性，無氧化性。鐵作為金屬元素，其化合價(jià)最低價(jià)為0價(jià)，所以答案選A項(xiàng)。

（2）①該問題就是Fe3+的檢驗(yàn)問題。因?yàn)闃悠肥枪腆w狀態(tài)，所以我們需要加稀鹽酸或稀硫酸溶解，然后滴加KSCN溶液，如出現(xiàn)血紅色溶液，說明固體補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化，如無明顯現(xiàn)象，說明該固體補(bǔ)鐵劑中鐵元素尚未被氧化；

②加入維生素C，實(shí)現(xiàn)了Fe3+變?yōu)镕e2+，發(fā)生了還原反應(yīng)，所以維生素是還原劑，表現(xiàn)了還原性；

（3）題目已給出參加氧化還原反應(yīng)的微粒和對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，所以先分析化合價(jià)變化情況，在Fe(OH)3和FeO4-前配2，ClO-和Cl-前配3，保證得失電子守恒。然后考查等號(hào)兩側(cè)的電荷情況，用左側(cè)加4個(gè)OH-配電荷守恒，最后在右側(cè)配5個(gè)H2O使H原子守恒。

（4）工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔后，腐蝕廢液中主要成分有FeCl3、FeCl2、CuCl2。為了回收銅，需加入還原劑鐵使銅從溶液中析出；為同時(shí)獲得氯化鐵，需通過量氯氣將FeCl2氧化為FeCl3。

①試劑a為過量的鐵。操作I實(shí)現(xiàn)了固、液分離，應(yīng)是過濾操作，實(shí)驗(yàn)中需要的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需要普通漏斗；

②濾液X、Z中都有FeCl2，溶液W是FeCl3溶液，工業(yè)上通常通入過量氯氣來實(shí)現(xiàn)其氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，對(duì)應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

③上述流程中操作III是從FeCl3溶液中獲得晶體的操作。通常需要先蒸發(fā)濃縮使溶液成為飽和（或過飽和）溶液，然后降溫（冷卻）結(jié)晶，過濾后再進(jìn)行洗滌、干燥等。