2．化學概念在邏輯上存在如圖所示關系． 對下列概念的說法正確的是（　　）
A．氧化反應與化合反應屬于并列關系B．單質與化合物屬于交叉關系
C．化合物與氧化物屬于包含關系D．純凈物與混合物屬于包含關系

分析 A．某些化合反應中存在元素的化合價變化；
B．純凈物包含單質、化合物；
C．氧化物一定為化合物；
D．物質分為純凈物、混合物．

解答 解：A．某些化合反應中存在元素的化合價變化，有化合價變化的反應為氧化還原反應，可知氧化反應與化合反應為交叉關系，故A不選；
B．純凈物包含單質、化合物，可知單質與化合物屬于并列關系，故B不選；
C．氧化物一定為化合物，則化合物與氧化物屬于包含關系，故C選；
D．物質分為純凈物、混合物，則純凈物與混合物屬于并列關系，故D不選；
故選C．

點評 本題考查化學反應分類及物質分類，為高頻考點，把握物質的分類及反應分類依據(jù)為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．如圖所示的裝置為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入鐵釘?shù)牟Ａ矁鹊稳隟3[Fe（CN）6]溶液，可觀察到現(xiàn)象為鐵釘附近的溶液有藍色沉淀，該反應的離子方程式為Fe2++[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓； 向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．已知使用活性較低的林德拉催化劑[Pd/（PdO、CaCO3）]，可使炔烴的氫化停留在生成烯烴的階段，而不再進一步氫化成烷烴．現(xiàn)有一課外活動興趣小組利用上述原理設計了一套由如下圖所示儀器組裝而成的實驗裝置（鐵架臺未畫出），擬由乙炔制得乙烯，并測定乙炔氫化的轉化率．若用含0.02mol CaC2的電石和1.60g含雜質18.7%的鋅粒（雜質不與酸反應）分別與足量的X和稀硫酸反應，當反應完全后，假定在標準狀況下測得G中收集到的水VmL．試回答有關問題．

（1）所用裝置的連接順序是a、e、d、f、g、b、c、h（f、g可調換）（填各接口的字母）．
（2）寫出A、C中所發(fā)生的兩個反應的化學方程式（有機物寫結構簡式）：ACaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2、CHC≡CH+H2$\stackrel{林德拉催化劑}{→}$CH2=CH2．
（3）為減慢A中的反應速率，X應選用飽和食鹽水．
（4）F中留下的氣體除含少許空氣外，還有H2、C2H4、C2H2．
（5）若V=672mL（導管內氣體體積忽略不計），則乙炔氫化的轉化率為50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為對比Na2CO3與NaHCO3的性質，實驗小組的同學們在甲、乙兩支試管中分別加入足量稀鹽酸，將兩個分別裝有Na2CO3或NaHCO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內的Na2CO3或NaHCO3倒入試管中（如圖）．
（1）該對比實驗要求控制的條件是稀鹽酸的濃度相等、兩種粉末的質量相等、將粉末同時倒入試管等；
（2）該實驗看到的現(xiàn)象是兩試管內產生大量氣泡、氣球脹大，且乙的氣球大于甲，乙試管中發(fā)生反應的化學方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
（3）泡沫滅火器是利用碳酸鹽在酸性條件下反應生成CO2．由上述現(xiàn)象分析，如果選用Na2CO3或NaHCO3中的一種作為泡沫滅火器中的一種反應物，應選NaHCO3，理由是等質量NaHCO3的比Na2CO3反應速率快，生成的氣體多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質屬于非電解質的是（　�。�
A．硫酸B．氨水C．酒精D．銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．關于Na2CO3和NaHCO3的下列說法中正確的是（　�。�
A．相同條件下NaHCO3比Na2CO3更 穩(wěn)定
B．向等量的Na2CO3和NaHCO3固體中分別滴加同濃度的鹽酸，后者產生氣泡速率快
C．相同條件下NaHCO3比Na2CO3更易溶于水
D．經(jīng)實驗測定，Na2CO3溶液顯堿性，說明Na2CO3屬于堿

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．用二氧化氯（ClO2）可制備用途廣泛的亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用如圖所示裝置（部分支持裝置省略）制備少量的亞氯酸鈉．
裝置D中發(fā)生反應：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2
（1）ClO2、O3常被用作消毒劑，等物質的量的ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O），二者消毒效率之比為5：2．
（2）組裝好儀器后，檢查該裝置的氣密性的方法是關閉兩個彈簧夾，打開A中活塞，向B中注入水，水滴的速度逐漸變慢，最后停止滴入，說明氣密性良好．
（3）F中盛有的液體是氫氧化鈉溶液；裝置E的作用是安全瓶；裝置A盛裝的是70%～80%的硫酸，不能用較濃的硫酸或較稀的硫酸，原因是太濃的硫酸不利于電離出氫離子，太稀的硫酸會溶解更多二氧化硫，不利于二氧化硫的逸出．
（4）實驗開始時，C中發(fā)生反應的化學方程式為2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4．
（5）通過檢測發(fā)現(xiàn)制備的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3或NaOH、Na2SO4等雜質，利用所給試劑設計實驗，檢測產品中存在Na2SO3，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論：取適量D中的溶液于試管中，加入Ba（OH）2溶液產生白色沉淀，過濾，向白色沉淀中加入稀鹽酸，產生氣體證明含有亞硫酸鈉
（供選擇的試劑：Ba（OH）2溶液、品紅溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、稀鹽酸）
（6）ClO2-的含量可用碘量法測定，當pH≤2.0時，ClO2-能被I-完全還原成Cl-，寫出反應的離子方程式ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關硫元素及其化合物的表示正確的是（　�。�
A．質子數(shù)為16、中子數(shù)為17的硫原子：$\stackrel{17}{16}S$
B．硫離子（S2-）的結構示意圖：
C．二硫化碳分子的結構式：S=C=S
D．硫化氫分子的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在實驗探究課上，同學們積極思考，涉及以下實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的方案有幾種（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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