15．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　　）
A．鈉的金屬性比鉀強，工業(yè)上用鈉制取鉀（Na+KCl $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
B．利用Al2O3制作的坩堝，可用于熔融燒堿
C．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

分析 A．Na的金屬性比K弱，Na的沸點高于K；
B．氧化鋁為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；
C．氫氟酸為弱酸；
D．水泥原料是石灰石和黏土；玻璃原料是純堿、石灰石和石英．

解答 解：A．Na的金屬性比K弱，在850℃時使K蒸汽分離出，而鈉為液體，可用鈉制取鉀，利用的是高沸點金屬制備低沸點金屬，故A錯誤；
B．氧化鋁熔點高，可以制作坩堝，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不可用于熔融燒堿，故B錯誤；
C．氫氟酸為弱酸，能夠與玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，能夠腐蝕玻璃，故C錯誤；
D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意氧化鋁為兩性氧化物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
物質(zhì)選項abcm
AN2NOHNO3O2
BNa2CO 3NaHCO3NaOHCO2
CH2SSSO2O2
DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．NO和CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成N2和CO2，對此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是（　�。�
A．降低壓強能加快化學反應(yīng)速率
B．使用適當催化劑可以加快化學反應(yīng)速率
C．升高溫度能加快化學反應(yīng)速率
D．增大壓強可以加快此反應(yīng)的速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某課外興趣小組為了探究堿性溶液中Mg2+、AlO-與溶液pH的關(guān)系，進行下列實驗：向含有0.1mol HCl、0.1mol MgCl2、1.0mol AlCl3的混合溶液中逐漸加入NaOH溶液，均至反應(yīng)后溶液體積1L．測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
pH91011
c（Mg2+）/mol•L-110-110-310-5
c（AlO2-）/mol•L-110-210-11
試回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）2沉淀出現(xiàn)否（填“能”或“否”），由此你得到的初步結(jié)論是Mg2+在弱堿性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）2存在溶解平衡．
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后結(jié)果保留兩位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中絲和淚分別指（　�。�
A．纖維素  油脂B．蛋白質(zhì)  烴類C．淀粉  油脂D．蛋白質(zhì)  油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．對SO2與漂白粉的反應(yīng)進行實驗探究，實驗過程如下：取10克漂白粉固體，加入250mL水中，部分固體溶解溶液略有顏色，過濾后用潔凈的玻璃棒沾取濾液到pH試紙上，發(fā)現(xiàn)pH試紙先變藍（約為12）后褪色．回答下列問題：
（1）工業(yè)制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空氣中變質(zhì)的原因Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（用化學反應(yīng)方程式說明）
（2）pH試紙顏色的變化說明漂白粉溶液具有的性質(zhì)是堿性和漂白性，ClO2和漂白粉一樣也具有強氧化性，其消毒效率（以單位物質(zhì)的量得電子的數(shù)目表示）是Cl2的2.5  倍；
（3）將SO2持續(xù)通入漂白粉溶液中，發(fā)現(xiàn)澄清透明的溶液先變?yōu)辄S綠色，隨后溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀且黃綠色褪去．回答下列問題：
①澄清透明溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂白粉的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)．通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色；
②用離子方程式解釋現(xiàn)象中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
③SO2與漂白粉的有效成分在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：2SO2+Ca2++2ClO-+2H2O=4H++2Cl-+CaSO4↓+SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．下面是用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為6.8mL．（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后一位）
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用10mL量筒最好．將量取的濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是防止受熱不均，液體飛濺．
（3）將冷卻至室溫的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸餾水洗滌2-3次，洗滌液要注入到500mL容量瓶中，并搖勻．
（4）加蒸餾水至距刻度線下1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面與刻度線相切．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素等高分子化合物均屬于純凈物
B．金屬氧化物都是堿性氧化物
C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽
D．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．常溫常壓下，16g CH4中含有的原子總數(shù)為5NA
B．78g苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA
C．1mol/L NaCl溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
D．標準狀態(tài)下，11.2L CH3COOH中含有的分子數(shù)目為0.5NA

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