6．下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及方向都正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A．Cl得到電子，O失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-；
B．Fe得到電子，I失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-；
C．F得到電子，O失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-；
D．Br得到電子，S失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，以此來解答．

解答 解：A．Cl得到電子，O失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移12e-，圖中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不合理，故A錯(cuò)誤；
B．Fe得到電子，I失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，則合理，故B正確；
C．F得到電子，O失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移4e-，圖中箭頭的方向不合理，故C錯(cuò)誤；
D．Br得到電子，S失去電子，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-，圖中箭頭的方向不合理，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、電子轉(zhuǎn)移表示方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電子轉(zhuǎn)移數(shù)目及箭頭方向，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　　）
A．一定溫度下，某密閉容器發(fā)生如下反應(yīng)：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g），達(dá)到平衡后，將容器體積縮小為原來的一半，當(dāng)體系再次達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度不變
B．已知某溫度下，Kw=l×10-13，若將pH=8的NaOH溶液與pH=5的H2SO4溶液混合，保持溫度不變，欲使混合溶液pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為11：9
C．已知：KSP（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO2）=2.0×10-12，將0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001 rnol•L-1IK2CrO4的混合溶液中，先產(chǎn)生AgCl沉淀
D．已知25℃時(shí)，有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：HCNKa=4.9×10-10：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11．則CO2通入NaCN溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCN+H2O+CO2═2HCN+Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t/℃70080090010001200
K0.60.91.01.72.6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）•c（H2）=c（CO）•c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為900℃
（4）900℃時(shí)，在1L固定的密閉容器中，加入2mol CO2和1mol H2，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得CO的濃度為0.5mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否（填“是”或“否”），此時(shí)v（正）大于v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（5）化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于溶液中的平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
①向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)（填“左”或“右”），溶液中OH-的濃度B（填序號(hào)，下同），NH4+離子的濃度A．
A．變大B．變小C．不變
②向濃氨水中加入少量的NaOH固體，上述平衡向左移動(dòng)（填“左”或“右”），溶液中OH-的濃度A（填序號(hào)，下同），NH4+離子的濃度B．
A．變大B．變小C．不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．【化學(xué)-選修2化學(xué)與技術(shù)】
許多含碳、氫物質(zhì)是重要的化工原料．
（1）某新型儲(chǔ)氫合金（化學(xué)式為Mg17Al12）的儲(chǔ)氫原理為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，此變化中還原產(chǎn)物是MgH2（填化學(xué)式）．
（2）草酸的鈣鹽、鋇鹽、鎂鹽難溶于水．已知C2O3是無色無味氣體，可溶于水生成草酸（H2C2O4），寫出它溶于足量Ba（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C2O3+Ba（OH）2=BaC2O4↓+H2O．
（3）已知：幾個(gè)熱化學(xué)方程式如下：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-198kJ•mol-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2
③CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3=-846.3kJ•mol-1
化學(xué)鍵C≡O(shè)O═OC═O（CO2中）
鍵能（kJ•mol-1）958.5497745
寫出甲烷與水蒸氣在高溫下制備合成氣（CO，H2）的熱化學(xué)方程式CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=30.7KJ/mol．
（4）向2L恒容密閉容器中充入3mol CH4（g）、4mol H2O（g），發(fā)生反應(yīng)制備CO、H2，測(cè)得溫度為t℃時(shí)，容器內(nèi)H2的物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）隨時(shí)間的變化如圖中II曲線所示．圖中I、III分別表示相對(duì)于II僅改變反應(yīng)條件后，c（H2）隨時(shí)間的變化．
①若曲線I僅代表改變一種條件后的情況，則改變的條件可能是升溫；a、b兩點(diǎn)用CO濃度變化表示的凈反應(yīng)速率關(guān)系為a＜b；
②曲線II對(duì)應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)K為54．該溫度下，若將等物質(zhì)的量濃度的CH4（g）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）混合充入該容器中，則開始進(jìn)行方向是無法確定（填：向左、向右、平衡或無法確定）．
③曲線III相對(duì)于曲線II改變的條件是B．
A．降低溫度     B．使用催化劑、降低溫度    C．加壓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．（1）用CO2和氫氣合成CH3OCH3（甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1K1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1K2
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1K3
（1）則CO2和氫氣合成CH3OCH3（g）的熱化學(xué)方程式為2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.5kJ/mol；
該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{{{K}_{1}}^{2}•{K}_{2}}{{{K}_{3}}^{2}}$（用K1、K2、K3表示）
（2）如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3△H＜0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是升高溫度；b→c過程中改變的條件可能是將SO3從體系中分離出來．
（3）在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）═M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
n（X）n（Y）n（M）
①7000.400.100.090
②8000.100.400.080
③8000.200.30a
④9000.100.15b
則實(shí)驗(yàn)③中達(dá)到平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為60%； 實(shí)驗(yàn)④中達(dá)到平衡時(shí)b＜（填“＞”“＜”或“=”）0.060．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知在常溫常壓下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
A．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ•mol-1
B．2H2 （g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•mol-1
C．H2 （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．已知A、B、C為中學(xué)常見的氣體單質(zhì)，甲、乙、丙、丁為常見的化合物，甲的水溶液呈堿性．它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答：
（1）乙的名稱為氯化氫，丙轉(zhuǎn)化為丁的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓
（2）實(shí)驗(yàn)室可通過各種方法制備甲，下列關(guān)于制取和收集甲的實(shí)驗(yàn)的敘述中正確的是①③
①甲氣體不能用排水法收集         
②實(shí)驗(yàn)室只用丙藥品就可以制取甲．
③可用甲的濃溶液和生石灰為原料制取甲
（3）檢驗(yàn)丙中陽離子的方法是取丙的溶液少許于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紫色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明丙中含NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．釩和鎳及其化合物是重要的催化劑和合金材料．請(qǐng)回答：
（1）基態(tài)V原子的價(jià)層電子排布式為3d34s2；其中能量最高的電子所占用能級(jí)的原子軌道有5個(gè)伸展方向．
（2）VO2+與可形成配合物．   中，三種非金屬原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)镺＞C＞H（用元素符號(hào)表示）；C原子的雜化軌道類型為sp3和sp2．
（3）鎳形成的Ni（NH3）62+、Ni（CN）42-中，NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為4．寫出一種與CN-互為等電子體的分子的化學(xué)式：CO或者N2．
（4）La-Ni合金是重要的儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)氫后的晶胞如圖所示．①合金中，1個(gè)La原子周圍距離最近切相等的La原子數(shù)目為6．
②含有1molNi原子的合金中儲(chǔ)存H2的物質(zhì)的量為0.6mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，44g丙烷含有共價(jià)鍵的數(shù)目為10NA
B．1 L 1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有氧原子的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，11.2L由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2溶于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

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