Question

（1）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
a、該反應(yīng)的氧化劑是

 

．
b、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

 

．
C、反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol e^-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為

 

L．
d、配平該氧化還原反應(yīng)

 

Al+

 

NaNO₃+

 

H₂O═

 

Al（OH）₃+

 

N₂↑+

 

NaAlO₂
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)方程式的配平

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合電子守恒及原子守恒分析；
（2）鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣．

解答： 解：（1）Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂中，Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，
a、N元素的化合價(jià)降低，則NaNO₃為氧化劑，故答案為：NaNO₃；　
b、Al元素的化合價(jià)升高，被氧化，則氧化產(chǎn)物為Al（OH）₃、NaAlO₂，故答案為：Al（OH）₃、NaAlO₂；
c、由N元素的化合價(jià)變化可知，生成1mol氮?dú)廪D(zhuǎn)移10mol電子，則轉(zhuǎn)移5mol e^-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2；
d、Al元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，轉(zhuǎn)移30mol電子時(shí)，Al的化學(xué)計(jì)量數(shù)為10，NaNO₃的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，由電子守恒及原子守恒可知，該反應(yīng)為10Al+6NaNO₃+6H₂O=4Al（OH）₃+3N₂↑+6NaAlO₂，故答案為：10；6；6；4；3；6；
（2）鐵粉在人體胃酸中發(fā)生反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，離子反應(yīng)為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念、配平及轉(zhuǎn)移電子的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．