【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是
A. 一定條件下某密閉容器盛2 mol N2與3 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
B. 25 ℃時,Ksp(BaSO4)=1×10-10,則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA
C. 一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2 g產(chǎn)物,失去的電子數(shù)為0.2NA
D. 1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO和CO的離子數(shù)之和為0.1NA
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲苯可用于合成治療粘膜潰瘍、創(chuàng)面等的鎮(zhèn)痛藥物苯佐卡因及食用香料F,其合成路線如下:
已知:
④苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)規(guī)律:當(dāng)苯環(huán)碳原子連有甲基時,主要在其鄰位或?qū)ξ簧弦牍倌軋F(tuán);當(dāng)苯環(huán)碳原子連有羧基時,主要在其間位上引入官能團(tuán)。
請回答下列問題:
(1)B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_______;試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)下列關(guān)于苯佐卡因合成路線的說法中錯誤的是________(填字母)
a.步驟①和②可以互換
b. 反應(yīng)①、④屬于取代反應(yīng)
c.反應(yīng)①的條件為酸性高錳酸鉀溶液
d.反應(yīng)①除主要生成A外,還可能生成、
(3)質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58,分子中不含甲基,且為鏈狀結(jié)構(gòu),b的化學(xué)名稱是______,寫出E與試劑b生成F的化學(xué)方程式__________。
(4)E有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的有________種。
①苯環(huán)上有三個取代基;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且1 mol該有機物生成4 mol Ag
寫出其中一種核磁共振氫譜有4組吸收峰,且峰面積之比為1∶2∶2∶3的有機物的結(jié)構(gòu)簡式___________。
(5)參照上述合成路線及信息,根據(jù)已有知識,完善下列以甲苯為主要原料制備有機物( )的合成路線_________(無機試劑任選)。
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【題目】下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A. 鋁片和稀鹽酸反應(yīng) B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
C. 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng) D. 甲烷在氧氣中的燃燒
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【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時,為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的
A. NaOH固體 B. K2SO4固體 C. CuSO4固體 D. CH3COONa固體
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【題目】下列物質(zhì)中,按只有氧化性,只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是
A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O
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【題目】(1)甲醇(CH3OH)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn),也可以直接用做燃料。已知:甲醇的燃燒熱486為kJ·mol-1 ( 2CO (g) + O2(g) = 2CO2(g) △H b =-566.0 kJ·mol-1)
試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO和H2O(l)的熱化學(xué)方程式: 。
(2)常溫下某溶液中由水電離的c(H+)=10-10 mol/L,則該溶液的pH為 _______。
(3)常溫下,向V L pH=12的Ba(OH)2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時,溶液pH=11。則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比為__________,NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為 。
(4)常溫下,0.5mol/L的NH4Cl溶液的為pH=5.該溶液顯酸性的原因是(用離子方程式表示) 。計算常溫下氨水的電離平衡常數(shù)為 。
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【題目】A、B、D、E、Z、G、M七種元素位于元素周期表前四周期,原子序數(shù)依次增大。元素周期表中原子半徑最小的是A,B原子最外層有兩個未成對電子,化合物DE2為紅棕色氣體,Z的單質(zhì)易與水反應(yīng)且只作氧化劑,G是前四周期中第一電離能最小的元素,M是第四周期元素,最外層只有一個電子,其余各層電子均充滿。
請回答下列問題:
(1)元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為________(用元素符號表示)。
(2)基態(tài)G原子的價電子排布式是 ,M在元素周期表中的位置是 。
(3)元素D和Z組成分子NZ3空間構(gòu)型為________;該分子為 分子(填極性或非極性),其中D原子的雜化方式為________。
(4)D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙常溫下,若甲、乙兩溶液的pH均等于5,則由水電離出的= ;乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(5)元素X位于第四周期,其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子,且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù),Y達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為____________;
②E的氫化物(H2E)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是 ;
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。
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