4．金屬的防護(hù)措施很多，試舉出兩種類型：電鍍、噴油漆．

分析 金屬的防護(hù)措施有犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，另外還有電鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕．

解答 解：金屬的防護(hù)措施有犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，另外還有電鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，所以可以在金屬表面電鍍、噴油漆等來防止金屬腐蝕，
故答案為：電鍍；噴油漆等．

點(diǎn)評 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

14．臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性．實(shí)驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為35.6 g•mol-1（保留一位小數(shù)）．
（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為3 L．
（3）實(shí)驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g．則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%．
（4）常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失．
 氫氧化鈉質(zhì)量（g）氯化鈉質(zhì)量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述實(shí)驗①②③所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實(shí)驗數(shù)據(jù)可靠，通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．氧化鎂與稀硫酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實(shí)驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有1mL濃硫酸的試管中加入5mL 0.1mol•L-1 的 K2Cr2O7溶液
溶液橙色變深		増大生成物濃度，平衡Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42- （黃色）+2H+逆向移 動
B向Mg（OH）2懸濁液中加入少量 氯化銨晶體沉淀溶解，溶液變澄清說明反應(yīng)Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O具有可逆性
C白鐵皮（鍍鋅鐵）出現(xiàn)刮痕后浸泡
在飽和食鹽水中，一段時間后滴入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液		無明顯現(xiàn)象該過程未發(fā)生原電池反應(yīng)
D向煤爐中灼熱的煤炭上灑少量水產(chǎn)生淡藍(lán)色火 焰，煤炭燃燒更旺加少量水后，可使煤炭燃燒放出更多的熱量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
B．Cl2通入NaOH溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以鉻鐵礦[主要成分為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)]為主要原料生產(chǎn)重要鉻鐵礦KClO3、純堿CO2氧化劑重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如圖：

（1）浸出液中的主要成分為Na2CrO4．寫出煅燒時主要成分[Fe（CrO2）2]發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式6Fe（CrO2）2+7KClO3+12Na2CO3=12Na2CrO4+7KCl+3Fe2O3+12CO2↑；同時雜質(zhì)Al2O3、SiO2液轉(zhuǎn)化為可溶性鹽，在浸出液中分別以AlO2-、SiO32-（離子符號）存在．
（2）酸化的目的是將Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7．寫出反應(yīng)的離子方程式：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；
通過結(jié)晶分離得到的Na2Cr2O7•2H2O中可能含有的雜質(zhì)除了Na2SO4外，還有KCl（或K2SO4\NaCl）．
進(jìn)一步提純的方法是重結(jié)晶．
（3）根據(jù)有關(guān)國家標(biāo)準(zhǔn)，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學(xué)處理，使其濃度降至5.0×10-7mol/L以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol/L，后續(xù)廢水處理方能達(dá)到國家排放標(biāo)準(zhǔn)．
②還原法：CrO42-$→_{H+}^{綠礬}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.5×10-3mol/L的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O）12.5kg．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

13．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．實(shí)驗室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）．

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：
　物質(zhì)　熔點(diǎn)/℃　沸點(diǎn)/℃　其他
　CCl4-23　76　與TiCl4互溶
　TiCl4-25　136　遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時能被氧氣氧化
請回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰或生石灰、氫氧化鈉，氯化鈣等．
（2）CCl4的電子式為．
（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（4）TiCl4遇潮濕空氣會產(chǎn)生TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有CCl4、TiCl4（寫化學(xué)式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實(shí)驗方法是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2：1的CO和CO2混合氣體，該感應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．請設(shè)計實(shí)驗方案驗證產(chǎn)物氣體中有CO：將產(chǎn)物氣體依序通入足量的NaOH溶液→干燥劑→灼熱的CuO→澄清石灰水，若最終澄清石灰水變渾濁，灼熱的CuO固體由黑色變紅色，則產(chǎn)物中有CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．空氣是人類生存所必須的重要資源．下列措施不利于建設(shè)“藍(lán)天工程”的是（　�。�
A．嚴(yán)禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈
B．加強(qiáng)植樹造林，增大綠化面積
C．大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料
D．生產(chǎn)生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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同步練習(xí)冊答案