9．下列說(shuō)法或操作，其中正確的是（　�。�
①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)將洗滌液直接倒入容量瓶   
②用托盤(pán)天平稱(chēng)量25.28g KCl
③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘
④讓一束光通過(guò)膠體，從通過(guò)光線(xiàn)的方向可以看到一條光亮的“通路”
⑤從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法．
A．①②③④⑤B．②④⑤C．④⑤D．⑤

分析 ①轉(zhuǎn)移液體需要引流；
②根據(jù)托盤(pán)天平的精確度；
③根據(jù)萃取的條件；
④讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線(xiàn)的方向可以看到一條光亮的“通路”；
⑤氯化鈉和硝酸鉀溶液的溶解度受溫度影響不同．

解答 解：①轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒引流，故①錯(cuò)誤；
②托盤(pán)天平精確到0.1，只能粗略稱(chēng)量，故②錯(cuò)誤；
③酒精和水相溶，所以不能用酒精萃取碘水中的碘，故③錯(cuò)誤；
④讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線(xiàn)的方向可以看到一條光亮的“通路”，通過(guò)光線(xiàn)的方向看不到，故④錯(cuò)誤；
⑤氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，從含有少量氯化鈉的硝酸鉀溶液中提取硝酸鉀可用結(jié)晶的方法，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了實(shí)驗(yàn)操作，難度不大，注意知識(shí)的積累，學(xué)生應(yīng)注意實(shí)驗(yàn)操作中的易錯(cuò)點(diǎn)來(lái)解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，如表各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)反應(yīng)溫度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2O
V/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mL
A2550.1100.15
B2560.250.29
C3580.15100.12
D3550.250.210
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示，若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度．
①KW（25℃）＜KW（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”），100℃時(shí)1mol•L-1的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．
②25℃時(shí)，向水的電離平衡體系中加入少量NH4Cl固體，對(duì)水的電離平衡的影響是促進(jìn)（填“促進(jìn)”“抑制”或“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．用雙線(xiàn)橋分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化、得失電子情況，并指出氧化劑和還原劑是什么．
（1）H2+CuO═Cu+H2O
上面反應(yīng)中，氧化劑是：CuO還原劑是：H2
（2）C+2CuO═2Cu+CO2↑
該反應(yīng)中氧化劑是：CuO還原劑是：C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．在含大量Fe3+的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Na+、Cl-、SCN-
B．在含有Al3+、Cl-的溶液中：HCO${\;}_{3}^{-}$、I-、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+
C．在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-
D．常溫下，在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、SO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中含有0.8mol K+、0.1mol Mg2+、0.4mol Cl-，則該溶液中含SO${\;}_{4}^{2-}$為（　　）
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.15 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．鐵、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ、三氟化氮（NF3）是一種無(wú)色，無(wú)味的氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，反應(yīng)中生成0.2mol HNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA．
（2）三氟化氮可由氨氣和氟氣反應(yīng)得到：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，據(jù)題意推測(cè)NF3、F2、NO三種氣體中，氧化性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镕2＞NF3＞NO．
（3）NF3無(wú)色、無(wú)臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)，判斷該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是．
Ⅱ、納米線(xiàn)四氧化三鐵是應(yīng)用最為廣泛的軟磁性材料之一，共沉淀法是目前制備納米四氧化三鐵的重要方法，其流程如圖示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（4）實(shí)驗(yàn)室配制B溶液時(shí)，應(yīng)該加入鹽酸．為了得到較純的納米Fe3O4，理論上FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物質(zhì)的量之比為．制備納米Fe3O4的離子反應(yīng)方程式為Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O．
（5）磁流體是電子材料的新秀，它是由直徑為納米量級(jí)（10納米以下）的磁性固體顆粒、基載液以及界面活性劑三者混合而成的分散系，既具有固體的磁性，又具有液體的流動(dòng)性，下列關(guān)于納米Fe3O4磁流體的說(shuō)法中不正確的是D．
A、納米Fe3O4磁流體比較穩(wěn)定
B、納米Fe3O4磁流體可以通過(guò)滲析法得到提純
C、當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)該磁流體時(shí)會(huì)出現(xiàn)光亮的”通路”
D、納米Fe3O4磁流體分散系屬于溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在0.2L  NaCl、MgCl2的混合溶液中，部分離子濃度大小如圖所示，
回答下列問(wèn)題：
（1）該混合溶液中，Na+的物質(zhì)的量為0.2moL，CL-的物質(zhì)的量為0.8moL．
（2）該混合溶液中含溶質(zhì)的總質(zhì)量為40.2g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．如圖為五個(gè)橢圓交叉構(gòu)成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫(xiě)了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類(lèi)，相交的部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是CD（填分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)，下同），兩種物質(zhì)都是氧化物的是B．
（2）分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)代號(hào)A表示a，c（多項(xiàng)選擇）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)     b．兩物質(zhì)都是有機(jī)物
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物   d．兩物質(zhì)都是氧化物
（3）上述五種物質(zhì)中的某相鄰兩種物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)且有離子反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（4）用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液，加熱呈紅褐色，得到的分散系稱(chēng)為膠體．

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