某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱，使其變成有用的物物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物 氫氣 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 12 24 12 16 20 10 6
（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．A中殘留物
①
電石
②
乙炔
③
聚乙炔寫出反應(yīng)②和③的化學(xué)方程式
 
，
 
．
（2）試管B收集到的兩種產(chǎn)品中，有一種能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)，其一氯代物有
 
種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象
 
．
考點(diǎn)：常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能
專題：有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用
分析：（1）電石為碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔；乙炔含有碳碳三鍵能夠加聚生成聚乙炔；
（2）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)有乙烯、丙烯和甲苯，但是只有甲苯在0度是液態(tài)，依據(jù)甲苯中含不同氫原子種數(shù)判斷一氯代物的種數(shù)；
（3）乙烯、丙烯均含有碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)．
解答： 解：（1）電石制備乙炔的方程式為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；乙炔加聚生成聚乙炔的化學(xué)方程式為：nC2H2→；
故答案為：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；
（2）甲苯常溫下是液態(tài)，能夠使酸性的高錳酸鉀褪色，甲苯中苯環(huán)上的一氯代物有3種，甲基上的一氯代物有1種，所以一氯代物共有4種；
故答案為：4；
（3）乙烯、丙烯均含有碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以C中可以看到的現(xiàn)象是溶液褪色；
故答案為：溶液褪色．
點(diǎn)評：本題考查了常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對課本基礎(chǔ)知識的鞏固，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6 mol?L-1．下列說法中正確的是（　　）
A、該NaCl溶液顯酸性
B、該NaCl溶液顯堿性
C、該NaCl溶液中KW=1×10-14mol2?L-2
D、該NaCl溶液中KW=1×10-12mol2?L-2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移
B、反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化
C、反應(yīng)前后，是否有氧元素參加
D、反應(yīng)前后，是否有氫元素參加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種橡膠的分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔�，對這種碳?xì)浠衔镒魅缦聦?shí)驗(yàn)：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g，再通過石灰水，石灰水增重2.2g．②經(jīng)測定，該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍．③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g溴起加成反應(yīng)．④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上．下列說法正確的是（　�。�
A、該碳?xì)浠衔餅?-甲基-1，3-戊二烯
B、該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1：1加成時(shí)可以生成3種不同的產(chǎn)物
C、該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1：1加成時(shí)可以生成2種不同的產(chǎn)物
D、該碳?xì)浠衔锱c足量氫氣加成時(shí)可以生成正戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1.08g某有機(jī)化合物在純氧中完全燃燒，僅生成3.08g二氧化碳和0.72g水．經(jīng)測定，有機(jī)化合物的相對分子質(zhì)量為108，試回答下列問題：
（1）求該有機(jī)物的分子式
（2）若該有機(jī)物遇三氯化鐵溶液顯紫色，且分子中含有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，請寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57.0kJ?mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K1═
 
═0.36mol?L-1?S-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k2，則k1
 
k2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是
 
．
A．降低溫度    　　　　　B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大
C．又往容器中充入N2O4    D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為
 
．
A．平衡狀態(tài)      　　  B．朝正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)     D．無法判斷
（5）已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.2kJ?mol-1．
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ?mol-1．
N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ?mol-1．
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化合物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余），將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，回答下列問題：
（1）3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別是
 
、
 
．
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式為
 
．
（3）若A的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配合物Na2[Fe（CN）5（NO）]可用于離子檢驗(yàn)．
（1）配合物中同周期元素的第一電離能由小到大的順序是
 
．
（2）配合物中原子序數(shù)最小的元素與氫元素形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型可能是圖中的
 
（填序號），其中心原子的雜化類型是
 
．

（3）配合物中心離子核外電子排布式是
 
．
（4）配合物中不存在的化學(xué)鍵是
 
．
    A．離子鍵　　 B．金屬鍵　　 C．氫鍵　　 D．極性共價(jià)鍵　　 E．配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　�。�
A、16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體
B、SiH4、PH3、HCl的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
C、氧化鐵的化學(xué)式：FeO
D、Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為

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