19．北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開(kāi)．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該分子說(shuō)法正確的是（　�。�
A．含有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基B．1mol該物質(zhì)可消耗2molNaOH
C．分子式為C14H20O4D．1mol該物質(zhì)可與3molH2加成

分析 由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、-OH、-COOH，結(jié)合烯烴、醇、羧酸性質(zhì)等來(lái)解答．

解答 解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知有機(jī)物S-誘抗素中含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基、羰基、羧基，故A正確；
B.1mol該物質(zhì)含有1mol的羧基，可以和1mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為：C15H20O4，故C錯(cuò)誤；
D．有機(jī)物S-誘抗素中的不飽和鍵碳碳雙鍵、羰基可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)可與4molH2加成，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、羧酸、醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在強(qiáng)堿性的無(wú)色透明溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A．NH4+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．HCO3-、Ca2+、Na+、NO3-D．Cu2+、Cl-、K+、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．Na2S03•7H20是食品工業(yè)中常用的漂白劑、抗氧化劑和防腐劑．
Ⅰ．該小組同學(xué)用Na2S03與濃硫酸制備S02，并把S02通入NaN03溶液中，他們?yōu)榱藱z驗(yàn)產(chǎn)生的氣體是NO還是NO2，設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）設(shè)計(jì)裝置A的目的是排盡整套裝置內(nèi)的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾，能夠說(shuō)明達(dá)到此目的現(xiàn)象為E中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁．
（2）當(dāng)（1）目的達(dá)到后，打開(kāi)分液漏斗活塞，反應(yīng)一段時(shí)間后，將注射器里的空氣注入集氣瓶D中，看到無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，請(qǐng)寫(xiě)出S02通入NaN03溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3SO2+2NaNO3+2H2O=Na2SO4+2NO+2H2SO4．
（3）請(qǐng)指出該套裝置的不足之處：沒(méi)有尾氣處理裝置．
Ⅱ．已知：H2S K1=9.1xlO-8    K2=l.1xlO-12
H2S03   K1=1.54xl0-2      K2=1.02x10-7
（1）一小組同學(xué)將Na2S03•7H20隔絕空氣加熱至恒重，質(zhì)量變化如圖2所示；
該小組同學(xué)分別取A、B兩個(gè)溫度下的等質(zhì)量的固體溶于等量水并測(cè)量其水溶液的pH，發(fā)現(xiàn)B點(diǎn)溶液的pH大于A點(diǎn)溶液的pH．對(duì)此實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組同學(xué)認(rèn)為A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下發(fā)生了不同反應(yīng)，則：
A溫度下發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3•7H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO3+7H2O．
B溫度下發(fā)生的反應(yīng)為：4Na2SO3$\frac{\underline{\;＞600℃\;}}{\;}$3Na2SO4+Na2S．
（2）B點(diǎn)時(shí)，該物質(zhì)完全反應(yīng)，請(qǐng)選擇最佳試劑驗(yàn)證B溫度下產(chǎn)物的成分．可選用試劑有：鹽酸、稀硫酸、BaCl2、AgN03溶液．取B溫度下的固體產(chǎn)物少許，加水溶解，向溶液中加入足量的鹽酸有臭雞蛋氣味的氣體產(chǎn)生，再加氯化鋇溶液有白色沉淀生成，則證明產(chǎn)物為Na2SO4、Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料，其化學(xué)式一般可表示為Cu（OH）2•xCuCO3．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)得堿式碳酸銅的組成，完成下列填空．
【方案一】用如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略），先通一段時(shí)間氮?dú)�，然后加熱，加熱完畢，再通一段時(shí)間氮?dú)猓?br />（1）加熱完畢再通一段時(shí)間氮?dú)獾淖饔檬菍⒎磻?yīng)生成的水蒸氣和二氧化碳全部趕至裝置B、C中被完全吸收．
（2）圖1中裝置D的作用是防止裝置C吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，影響測(cè)定結(jié)果．
（3）若實(shí)驗(yàn)取14.200g樣品，B裝置增重0.900g，C裝置增重3.300g，則x=1.5．
【方案二】用途2裝置測(cè)定堿式碳酸銅與足量稀硫酸反應(yīng)生成CO2的體積．
（4）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，量氣管中液體M的選擇原則是二氧化碳在M溶液中溶解度要�。�
（5）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，測(cè)得該式樣中x值偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是a．
    a．CO2氣體中含有水蒸氣        b．測(cè)定氣體體積時(shí)未冷卻至室溫
    c．Y型管中留有反應(yīng)生成的氣體        d．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的液面高于量氣管的液面
【方案三】該小組同學(xué)又用如圖3方案測(cè)定堿式碳酸銅的組成．
（6）加熱煮沸的目的是將生成的二氧化碳全部趕出，避免影響滴定結(jié)果．
（7）若滴定時(shí)NaOH加入過(guò)量，則x值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．符合通式CnH2n+2（n≥1）且相對(duì)分子質(zhì)量不相等的有機(jī)物為同系物
B．符合同一通式且相對(duì)分子質(zhì)量不相等的有機(jī)物為同系物
C．乙醇和甲醚不是同系物但是同分異構(gòu)體
D．CH3CH2CHO、CH2═CHCH2OH、三種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．如圖所示裝置中a、b為惰性電極，通電后，Cu電極上有氣體產(chǎn)生，甲裝置中溶液變藍(lán)色．則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．X可以是電源的負(fù)極，也可以是電源的正極
B．甲裝置的電池反應(yīng)是：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
C．乙裝置a電極周圍溶液變紅色，pH變大
D．乙裝置中Na+向b電極遷移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．CH3Cl與氯氣作用生成CHCl3的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．將氯氣通入含有大量下列離子的各組溶液中，無(wú)現(xiàn)象發(fā)生的是（　�。�
A．Na+  H+  SO42-B．H+  Ag+  NO3-C．K+  HCO3-Cl-D．Na+  NO3- Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．以下裝置中，電極材料均為惰性電極．裝置Ⅰ中，接通電源，發(fā)現(xiàn)A電極附近溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-=IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O．
（1）A電極為電解池的陽(yáng)極．
（2）B電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-═H2↑+2OH-．
（3）將裝置Ⅰ右側(cè)收集到的氣體分別通入到裝置Ⅱ中，F(xiàn)電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-=2Cl-．

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