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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、醋酸溶解雞蛋殼：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．硫離子水解分步進行，以第一步水解為主；
B．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
C．碳酸氫根離子不能拆分；
D．漏寫銨根離子與堿的反應．
解答： 解：A．硫化鈉溶于水中的離子反應為S2-+H2O?HS-+OH-，故A錯誤；
B．醋酸溶解雞蛋殼的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故B正確；
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應的離子反應為HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應的離子反應為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3．H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重水解反應、復分解反應、與量有關的離子反應考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
A、使石蕊試液變紅色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
B、在酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、NH4+、I-、Br-、
C、c（H+）=10-1mol/L 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
D、水電離出的 c（H+）=10-12 mol/L 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁是中學化學常見的物質，其中甲、乙、丙均含有同一種元素，在一定條件下的轉化關系如圖，下列正確的是（　�。�
A、若丁為化合物，且為氯堿工業(yè)的重要產品，則甲的顏色反應可以呈紫色
B、若通常情況下甲、乙、丙、丁都是氣體，且乙和丁為空氣的主要成分，則反應①的化學方程式4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
C、若甲、乙、丙的溶液顯堿性，丙常做治療胃酸過多的藥物，則將丙溶液蒸干可制得甲
D、若丁為用量最大，用途最廣的金屬單質，乙的溶液一定為FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c（OH-）是（　�。�
A、1×10-7 mol/L
B、1×107 mol/L
C、0.1mol/L
D、0.01 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、0.1mol鐵與0.1mol氯氣點燃完全反應，轉移電子數為0.3NA
B、0℃，101kPa時，NA個分子所占的體積一定為22.4L
C、1 mol?L-1K2SO4溶液中含有鉀離子數為2NA
D、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧混合氣體中含有的原子總數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉溶于水：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、硫酸銅與Ba（OH）2溶液反應：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
D、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某興趣小組利用如圖所示裝置進行實驗，對鋼鐵的電化學腐蝕原理進行探究．
①首先向錐形瓶內加入鐵粉和碳粉的混合物、氯化鈉溶液，半分鐘后發(fā)現U型管內左側液面高過右側液面，這現象說明，在中性條件下發(fā)生
 
腐蝕，請寫出該反應的電極反應方程式
 

負極：
 
     正極：
 

②清洗錐形瓶后，重新加入鐵粉和碳粉的混合物，加入1mol/L醋酸溶液，半分鐘后發(fā)現U型管內左側液面高過右側液面，這一現象說明，前半分鐘
 
腐蝕占優(yōu)勢，請寫出這時正極主要的電極反應方程式
 
，5分鐘后發(fā)現U型管內右側液面高過左側液面，此時
 
腐蝕占據優(yōu)勢，請寫出此時正極的電極反應方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂及其化合物與生產、生活關系密切．
（1）FeCl3與S2-作用的產物與溶液的酸堿性有關，當pH＜7時，有黃色沉淀產生，當pH＞7時，生成黑色沉淀Fe2S3．
①寫出FeCl3與H2S水溶液反應的離子方程式：
 
，其中氧化劑與還原劑的物質的量之比為
 
．
②Fe3+與Na2S溶液反應生成Fe2S3，而不生成Fe（OH）3的原因是
 
．
（2）如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖

①該電化學腐蝕為
 
（填“吸氧腐蝕”或“析氫腐蝕”）．
②A、B、C三個區(qū)域，生成鐵銹最多的是
 
（填字母）．
（3）與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，其負極反應式為
 
，正極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

玻璃棒是化學實驗中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉移液體時引流．下列有關實驗過程中，一般不需要使用玻璃棒進行操作的是（　�。�
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進行中和滴定實驗
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦實驗室用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀．
A、②③⑦B、②④⑥
C、②④⑤D、②⑤⑦

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