水的電離平衡如下圖所示．

(1)若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為________．

(2)將100℃時pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為________．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海淀區(qū)二模）硫化氫（H2S）是一種具有臭雞蛋氣味的無色氣體，有劇毒；存在于多種生產(chǎn)過程以及自然界中．在人體的很多生理過程中也起著重要作用．
資料：①H2S可溶于水（約1：2），其水溶液為二元弱酸．
②H2S可與許多金屬離子反應生成沉淀．
③H2S在空氣中燃燒，火焰呈淡藍色．
（1）某化學小組設計了制取H2S并驗證其性質的實驗，如下圖所示．A中是CuSO4溶液，B中放有濕潤的藍色石蕊試紙，C中是FeCl3溶液．

回答下列問題：
①A中有黑色沉淀（CuS）產(chǎn)生，A中發(fā)生反應的化學方程式為
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4
．
②B中的現(xiàn)象是
藍色石蕊試紙變紅
藍色石蕊試紙變紅
．
③C中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．則C中發(fā)生反應的離子方程式為
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
H2S+2Fe3+=S↓+2H++2Fe2+
．
④D中盛放的試劑可以是
d
d
（填標號）．
a．水      b．鹽酸    c．NaCl溶液      d．NaOH溶液
（2）為進一步探究-2價硫的化合物與+4價硫的化合物反應條件，小組同學又設計了下列實驗．
實驗操作 實驗現(xiàn)象
實驗1 將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合 無明顯現(xiàn)象
實驗2 將H2S通入Na2SO3溶液中 未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實驗3 將SO2通入Na2S溶液中 有淺黃色沉淀產(chǎn)生
已知：電離平衡常數(shù)：H2S    Ka1=1.3×10-7；Ka2=7.1×10-15
H2SO3   Ka1=1.7×10-2；Ka2=5.6×10-8
①根據(jù)上述實驗，可以得出結論：在
酸性（或酸性較強）
酸性（或酸性較強）
條件下，+4價硫的化合物可以氧化-2價硫的化合物．
②將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液pH隨SO2氣體體積變化關系示意圖正確的是
C
C
（填序號）．

（3）文獻記載，常溫下H2S可與Ag發(fā)生置換反應生成H2．現(xiàn)將H2S氣體通過裝有銀粉的玻璃管，請設計簡單實驗，通過檢驗反應產(chǎn)物證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
將反應后的氣體通入足量氫氧化鈉溶液中（或硫酸銅溶液或氯化鐵溶液等），除去未反應的H2S后，點燃，若觀察到火焰呈淡藍色，說明有H2生成，從而證明H2S與Ag發(fā)生了置換反應
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染．
（1）向煤中加入石灰石可減少燃燒產(chǎn)物中SO2的含量，該反應的化學方程式是
2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
2SO2+O2+2CaCO3=2CaSO4+2CO2
．
（2）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-
將H2SO3、HSO3-等氧化為SO42-
．
②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度有明顯不同的離子是
bd
bd
．
a．Cl-       b．SO42-        c．Br-        d．HCO3-
（3）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示．（電極材料為石墨）

①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）
負
負
極，C口流出的物質是
硫酸
硫酸
．
②SO32-放電的電極反應式為
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+
．
③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強
H2O?H++OH-，在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強
．

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科目：高中化學 來源：101網(wǎng)校同步練習　高二化學　人教社(新課標B　2004年初審通過) 人教實驗版 題型：022

水的電離平衡如下圖所示．

(1)若A點表示25℃時水的電離平衡狀態(tài)，當升高溫度至100℃時水的電離平衡狀態(tài)為B點，則此時水的離子積為________．

(2)將100℃時pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為________．

(3)已知AnBm的離子積＝c(Am+)n·c(Bn－)m,若某溫度下Ca(OH)2的溶解度為0.74 g,其飽和溶液的密度為1 g/mL,其離子積為________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（14分）、根據(jù)電離平衡移動原理完成下列表格

(1)已知：CH3COOH為弱電解質，在醋酸溶液中，當改變條件后，完成表格中的變化情況

外加條件

平衡移動方向

C(OH -)

C(CH3COO -)

升溫

 

不填

不填

加水

 

 

不填

加鹽酸

不填

 

 

加少量氫氧化鈉固體

不填

不填

 

(2)在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過中溶液的導電能力如下圖所示，請回答：

①寫出醋酸的電離方程式________________。

②a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為__________________。

③a、b、c三點中醋酸的電離程度最大的是        。

④取甲、乙兩份等體積c點的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：C(H+)甲_____10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,

 

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