13．有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍．則A、B分別是（　�。�
A．硅原子和鈉原子B．銅原子和氦原子C．碳原子和鋁原子D．氧原子和碳原子

分析 A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A的L層電子數(shù)為4，B的L層電子數(shù)為8，以此來解答．

解答 解：B原子的L層電子數(shù)恰好為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A的L層電子數(shù)為4，B的L層電子數(shù)為8，則A只有2個(gè)電子層，A為C原子；
B的L層為8個(gè)電子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，可知B的M層電子數(shù)為3，則B為Al原子，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握電子排布規(guī)律來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意L層最多為8個(gè)電子，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．紅細(xì)胞中血紅素結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題：
①Fe2+的軌道表示式[Ar]．
②所含短周期元素電負(fù)性從大到小的順序是O＞N＞C＞H．
③羧基中碳原子的雜化軌道方式是sp2雜化．
④在肺部，血紅素中的Fe2+結(jié)合的水分子與氧分子交換，形成氧合血紅蛋白，經(jīng)動脈運(yùn)送到組織釋放出O2；然后血紅素結(jié)合組織代謝所產(chǎn)生的CO2，經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換，最后將CO2排出體外，完成呼吸過程．血紅素中Fe2+與CO2中氧原子以配位鍵形式結(jié)合，這種結(jié)合是可逆的，比Fe2+與N的結(jié)合弱的原因是氮原子的電負(fù)性小，原子半徑大，供給電子能力比氧強(qiáng)，易形成配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案
A檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否存在FeCl2向溶液中滴加KSCN溶液后再滴加氯水
B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)
C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸并過濾
D檢驗(yàn)未知溶液一定含有CO32-加入稀鹽酸有無色無味的氣體生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．稱�。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)后加熱，生成NH3 1792mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則下列說法正確的是（　　）
A．NaOH只與NH4HSO4反應(yīng)
B．（NH4）2SO4在水中的電離方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42-
C．NH4HSO4的物質(zhì)的量是0.04 mol
D．（NH4）2SO4和NH4HSO4物質(zhì)的量之比是1.87：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．現(xiàn)完全燃燒一定質(zhì)量的某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過如圖所示的裝置，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，稱得甲裝置增重3.6g，乙裝置增重8.8g，又知該烴的蒸汽密度是同溫同壓下氫氣密度的28倍．
回答下列問題：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量是56，分子式是C4H8．
（2）若該烴為鏈狀烴，寫出所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式（不考慮順反異構(gòu)）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH3C（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中加入Al粉有H2放出，在該溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、SO42-、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、Cl-、SCN-
C．H+、Mg2+、SO42-、NO3-D．Al3+、K+、HS-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)．根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（　�。�
A．V（N2）=0.2 mol•L-1•min-1B．V（H2）=0.1 mol•L-1•min-1
C．V（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．V（H2）=0.4 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．研究表明，在CuZnO2催化劑存在下，CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3OH和CO，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1     平衡常數(shù)K1    反應(yīng)Ⅰ
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ•mol-1平衡常數(shù)K2   反應(yīng)Ⅱ
（1）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣體充入絕熱恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)．下列事實(shí)可以說明反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）已達(dá)到平衡的是BCD
A 容器內(nèi)氣體密度保持不變     B  CO2體積分?jǐn)?shù)保持不變
C 該反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變   D 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
（2）研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)的電極反應(yīng)式是CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O．
（3）反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$（用K1和K2表示）．
（4）在恒壓密閉容器中，由CO2和H2進(jìn)行反應(yīng)I合成甲醇，在其它條件不變的情況下，探究溫度對化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖．
①△H1＜0（填“＞”、“＜”或“=”）
②有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有A（填標(biāo)號）．
A．降低反應(yīng)溫度
B．投料比不變，增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
C．增大CO2和H2的初始投料比
D．混合氣體中摻入一定量惰性氣體（不參與反應(yīng)）
（5）在T1溫度時(shí)，將1.00molCO2和3.00molH2充入體積為1.00L的恒容密閉容器中，容器起始壓強(qiáng)為P0，僅進(jìn)行反應(yīng)I．
①充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為$\frac{2-a}{2}$（用a表示）．
②若經(jīng)過3h反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡后，混合氣體物質(zhì)的量為3.00mol，則該過程中H2的平均反應(yīng)速率為0.500mol•L-1•h-1（保留三位有效數(shù)字）；平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．寫出上述反應(yīng)壓力平衡常數(shù)KP為$\frac{27}{64{{P}_{0}}^{2}}$（用P0表示，并化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)的每步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是（　�。�
A．Cu2（OH）2CO3 $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$  CuSO4（aq）$\stackrel{Na}{→}$Cu
B．飽和食鹽水$\stackrel{NH_{3}+CO_{2}}{→}$NaHCO3  $\stackrel{△}{→}$Na2CO3
C．海水$\stackrel{熟石灰}{→}$ Mg（OH）2 $\stackrel{△}{→}$  MgO $\stackrel{電解}{→}$ Mg
D．NH3  $→_{催化劑，△}^{O_{2}}$  N2 $\stackrel{O_{2}+H_{2}O}{→}$HNO3

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