Question

【題目】現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。

（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________（填寫序號，下同），屬于堿性氧化物的有_______。

（2）④與⑩反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。

（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。

（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。

Answer 1

【答案】②③④⑤⑥ ② Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O 1:1 或

【解析】

(1)①鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)；

②Na2O為離子化合物，屬于電解質(zhì)、堿性氧化物；

③Na2O2為離子化合物，屬于電解質(zhì)，過氧化物；

④Al(OH)3為離子化合物，屬于電解質(zhì)；

⑤Na2CO3為離子化合物，屬于電解質(zhì)；

⑥H2O屬于電解質(zhì)、氧化物；

⑦CO2不屬于電解質(zhì)，為氧化物；

⑧乙醇屬于非電解質(zhì)；

⑨Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；

⑩NaOH溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；

(2)NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

(3)過氧化鈉中部分氧原子化合價升高為0價，部分降低為-2價，則過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，且物質(zhì)的量之比為1：1；

(4)超氧化鉀（KO2）中O2-平均價態(tài)為-0.5價，部分氧原子化合價升高為0價，部分降低為-2價，則升高的氧原子數(shù)目為降低氧原子數(shù)目的3倍。

(1)①鹽酸為混合物，不屬于電解質(zhì)；

②Na2O為離子化合物，屬于電解質(zhì)、堿性氧化物；

③Na2O2為離子化合物，屬于電解質(zhì)，過氧化物；

④Al(OH)3為離子化合物，屬于電解質(zhì)；

⑤Na2CO3為離子化合物，屬于電解質(zhì)；

⑥H2O屬于電解質(zhì)、氧化物；

⑦CO2不屬于電解質(zhì)，為氧化物；

⑧乙醇屬于非電解質(zhì)；

⑨Cu為單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；

⑩NaOH溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)；

綜上所述，屬于電解質(zhì)的為②③④⑤⑥；堿性氧化物的為②；

(2)NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O；

(3)過氧化鈉中部分氧原子化合價升高為0價，部分降低為-2價，則過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，且物質(zhì)的量之比為1：1；

(4)超氧化鉀（KO2）中O2-平均價態(tài)為-0.5價，部分氧原子化合價升高為0價，部分降低為-2價，則升高的氧原子數(shù)目為降低氧原子數(shù)目的3倍，則單線橋法為 或。