Question

0.4molMnO₂與100mL12mol/L鹽酸混合后緩慢加熱（不考慮HCl揮發(fā)）反應(yīng)完全后所得溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl的物質(zhì)的量（　�。�

• A、等于0.8mol
• B、小于0.8mol
• C、大于0.6mol
• D、等于0.6mol

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：發(fā)生反應(yīng)：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，假設(shè)稀鹽酸能與二氧化錳反應(yīng)，按反應(yīng)比例關(guān)系進(jìn)行過量計算，根據(jù)不足量物質(zhì)計算生成氯氣，再根據(jù)氯原子守恒計算溶液中氯離子物質(zhì)的量，但MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，溶液中氯離子小于假設(shè)計算值，據(jù)此解答．

解答： 解：n（MnO₂）=0.4mol，n（HCl）=0.1L×12mol/L=1.2mol，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，根據(jù)方程式可知0.4molMnO₂反應(yīng)需要HCl為0.4mol×4=1.6mol＞1.2mol，故MnO₂過量，如鹽酸完全反應(yīng)，則生成氯氣為1.2mol×

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=0.3mol，溶液剩余Cl^-為1.2mol-0.3mol×2=0.6mol，但MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應(yīng)停止，所以溶液中溶液剩余Cl^-大于0.6mol，
所以，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量大于0.6mol，
故選C．

點評：本題考查濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的性質(zhì)、根據(jù)方程式的有關(guān)計算等，難度不大，清楚MnO₂只與濃鹽酸反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．