【題目】下列說法正確的是(  )

A.中和反應是吸熱反應

B.燃燒反應都是放熱反應

C.斷裂化學鍵要放出熱量

D.凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應

【答案】B

【解析】

斷裂化學鍵吸收能量,形成化學鍵放出能量;中和反應、燃燒反應都是放熱反應;吸熱反應和放熱反應與反應條件加熱無關(guān)。

A. 中和反應是放熱反應,A錯誤;

B. 燃燒反應都是放熱反應,B正確;

C. 斷裂化學鍵要吸收熱量,C錯誤;

D. 加熱條件與反應是否吸熱無關(guān),與自發(fā)反應方向有關(guān),D錯誤;

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由圖判斷下列關(guān)系錯誤的是( )

A. A→F,H =H6

B. H1 +H2 + H3 + H4 + H5 + H6=0

C. C→F, H= H1+ H2 + H6

D. A→C為放熱過程,則H3 + H4 + H5 + H6 >0

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式中正確的是

A. 某鉀鹽K2A 的水溶液顯堿性,其原因是:A2-+2H2O H2A+2OH

B. 碳酸氫根離子的電離:HCO3+H2O CO32—+ H3O+

C. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合加熱:NH+OH NH3↑+ H2O

D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀時: Ba2++2HCO3-+2H++SO42-BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞鐵具有獨有的脫色能力,適用于染料、染料中間體、印染、造紙行業(yè)的污水處理。某課題小組設計如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵(Fe2+)的還原性。

方案Ⅰ:甲同學設計如下裝置制備氯化亞鐵。

已知:實驗室常用氯化鈉固體與濃硫酸共熱制備氯化氫;氯化亞鐵能與水蒸氣劇烈反應。

(1)寫出A中反應的化學方程式: _______________。B中盛裝的試劑為____________________,D裝置中四氯化碳的作用是_____________

(2)實驗過程中,觀察到D中現(xiàn)象是___________________________________________

用物理方法檢驗氯化亞鐵產(chǎn)品中是否混有鐵粉:______________。

(3)上述方案有明顯不足,請你提出改進上述方案的建議:______________________。方案Ⅱ:乙同學選擇下列裝置用氯化鐵制備少量氯化亞鐵(裝置可以重復使用,氯化鐵遇水劇烈水解)。查閱資料知,在加熱條件下,氫氣還原氯化鐵生成氯化亞鐵和氯化氫。

(4)氣流從左至右,裝置接口連接順序是a______________________________________。

(5)設計簡單實驗證明氫氣和氯化鐵已發(fā)生反應:__________________________________。

(6)為了探究上述實驗制備的氯化亞鐵(Fe2+)具有還原性,設計如下方案:

a.取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水,滴加酸性高錳酸鉀溶液,觀察現(xiàn)象

b.取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水,滴加酸化的雙氧水和KSCN溶液,觀察現(xiàn)象

c.取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水,滴加鐵氰化鉀溶液,觀察現(xiàn)象

d.取少量氯化亞鐵樣品溶于蒸餾水,先加KSCN溶液,后加氯水,觀察現(xiàn)象

上述方案合理的是________(填代號)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對該反應的推斷合理的是( )

A. 該反應的化學方程式為3B4D6A2C

B. 反應進行到1 s時,vA)=vD

C. 反應進行到6 s時,B的平均反應速率為0.05 mol/L·s

D. 反應進行到6 s時,各物質(zhì)的反應速率相等

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g),經(jīng)2 min后,B的濃度減少了0.6 mol·L-1。對此反應速率的正確表示是( )

A. 用A表示的反應速率是0.8 mol·L-1·s-1

B. 在2 min末時的反應速率,用反應物B來表示是0.3 mol·L-1·min-1

C. 分別用B、C、D表示反應的速率,其比值是3∶2∶1

D. 在這2 min內(nèi)用B和C表示的反應速率的值都是相同的

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應:N2(g)3H2(g)=2NH3(g),有關(guān)物質(zhì)的化學鍵鍵能(拆開1 mol化學鍵所需要的能量)如下:

化學鍵

N≡N

N—H

H—H

鍵能(kJ/mol)

945.0

391.0

436.0

計算該反應生成2 mol NH3時吸收或放出的熱量是多少?

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),500 ℃時在容積為10 L的密閉容器中進行,開始時加入1 mol N26 mol H2,則達到平衡時,NH3的濃度不可能達到(

A. 0.1 mol·L-1 B. 0.2 mol·L-1

C. 0.05 mol·L-1 D. 0.15 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. NO2N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉,振蕩靜置,溶液顏色變淺或褪去

查看答案和解析>>

同步練習冊答案