【題目】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為:4NH4+6HCHO=3H6H2O(CH2)6N4H[滴定時(shí),1mol(CH2)6N4H1molH相當(dāng)],然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

步驟Ⅰ 稱取樣品1.500g

步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,定容,充分搖勻。

步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,搖勻、靜置5min后,加入12滴酚酞試液,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

1)根據(jù)步驟Ⅲ填空:

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___(偏高、偏低無影響”)

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積___(偏大、偏小無影響”)。

對滴定結(jié)果的分析最終都是由___的變化來分析C變化。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察___。

④滴定達(dá)到終點(diǎn)現(xiàn)象__ 。

2)滴定結(jié)果如下表所示:

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/L,則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。(保留4位有效數(shù)字)

【答案】偏高 無影響 溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積 錐形瓶中溶液顏色變化 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色 18.85%

【解析】

根據(jù)題中甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知,本題考查酸堿滴定,運(yùn)用酸堿滴定步驟、誤差分析方法分析。

1)①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會稀釋溶液濃度減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大,氫離子物質(zhì)的量增大,4NH++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O,反應(yīng)可知測定氮元素含量偏高,

故答案為:偏高;

②錐形瓶內(nèi)水對滴定結(jié)果無影響,對滴定結(jié)果的分析最終都是由溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的變化來分析C變化。

故答案為:無影響;溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積;

③滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化,

故答案為:錐形瓶中溶液顏色變化;

④氫氧化鈉滴定酸溶液,達(dá)到終點(diǎn)時(shí),當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色,

故答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不恢復(fù)原來的顏色;

2)樣品1.500g,反應(yīng)為4NH++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同,依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知,三次實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為:20.01mL、19.99mL、20.00mL,三次均有效,氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL;由酸堿中和反應(yīng)可知,氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1010mol/L×20.00mL×10-3L/mL =2.020×10-3mol,250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同,該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=18.85%;

故答案為:18.85%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是 (  )

A. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ CuCO3 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2CO3

B. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2H2O

C. Ag+ + Cl- = AgCl↓ AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

D. Cu + 2Ag+ = Cu2++2Ag↓ Cu + 2AgCl=2Ag + CuCl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span>

A.I用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣并收集干燥的氨氣

B.II用于除去CO2中含有的少量HCl

C.III用于提取I2CCl4溶液中的I2

D.IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉻鐵合金作為鋼的添加料生產(chǎn)多種具有高強(qiáng)度、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)良性能的特種鋼,這類特種鋼中含有碳、硅、氧、氮、磷等元素。

1)基態(tài)Cr原子的價(jià)電子排布式為___。

2CN、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>___

3PO43-的空間構(gòu)型為___,中心原子的雜化方式為___

4)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物,該配合物的組成相當(dāng)于CrCl3·6NH3。已知:若加入AgNO3溶液,能從該配合物的水溶液中將所有的氯沉淀為AgCl;若加入NaOH溶液并加熱,無刺激性氣體產(chǎn)生。請從配合物的形式推算出它的內(nèi)界和外界,寫出該配合物的結(jié)構(gòu)式__,1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為__。

5)鐵和氮形成一種晶體,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該晶體的化學(xué)式為___,若該晶體的密度為ρg·cm3,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶胞的體積是__cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種有機(jī)物的球棍模型如下,下列有關(guān)二者的描述中正確的是( )

A.甲、乙為同一物質(zhì)

B.甲、乙互為同分異構(gòu)體

C.甲、乙一氯取代物的數(shù)目不同

D.甲、乙分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目不同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素XY、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q; r、t、u是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中抑菌成分;25℃時(shí),0.01mol/Lv溶液中:=1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )

A.原子半徑的大。X<Y<Z<W

B.元素的非金屬性:Y>W>X

C.t中只含離子鍵

D.v能抑制水的電離而u能促進(jìn)水的電離

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體,嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

.脫硝:

已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol1

N2(g)2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+133kJ·mol1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44kJ·mol1

催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為___

.脫碳:(1)向2L密閉容器中加入2molCO26molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)3H2(g)CH3OH(l)H2O(l) ΔH<0

①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是___(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)

②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母)。

a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 bCO2H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

cCO2H2的轉(zhuǎn)化率相等 d.混合氣體的密度保持不變

e1molCO2生成的同時(shí)有3 molH—H鍵斷裂

CO2的濃度隨時(shí)間(0t2)變化如圖所示,在t2時(shí)將容器容積縮小一倍,t3時(shí)達(dá)到平衡,

t4時(shí)降低溫度,t5時(shí)達(dá)到平衡,請畫出t2t6時(shí)間段CO2濃度隨時(shí)間的變化___。

2)改變溫度,使反應(yīng)CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) ΔH<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)。起始溫度、體積相同(T1℃、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表:

反應(yīng)時(shí)間

CO2(mol)

H2(mol)

CH3OH(mol)

H2O(mol)

反應(yīng)Ⅰ:

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應(yīng)Ⅱ:

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶鈺r(shí)CH3OH的濃度c()___c()(“>”“<””)。

②對反應(yīng)Ⅰ,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)___。在其他條件不變的情況下,若30 min時(shí)只改變溫度至T2℃,此時(shí)H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則T1___(“>”“<””)T2。若30min時(shí)只向容器中再充入1 molCO2(g)1molH2O(g),則平衡___(正向”“逆向”)移動。

3)利用人工光合作用可將CO2轉(zhuǎn)化為甲酸,反應(yīng)原理為2CO22H2O=2HCOOHO2,裝置如圖所示:

①電極2的電極反應(yīng)式是____

②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)電極2室有11.2LCO2反應(yīng)。理論上電極1室液體質(zhì)量___(增加減少”)___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。X、YM、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物,甲、乙為其中兩元素對應(yīng)的單質(zhì)。若XY、甲與乙摩爾質(zhì)量相同,Y與乙均為淡黃色固體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物或生成物省略),則下列說法中正確的是

A. 相對分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)N>M

B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體,C的氫化物為固體

C. 原子半徑:D>B>C>A

D. D的最高價(jià)氧化物的水合物為強(qiáng)堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有實(shí)驗(yàn)的操作或原理正確的是(

A.實(shí)驗(yàn)①,連接儀器,組裝裝置

B.實(shí)驗(yàn)②,加熱固體氯酸鉀

C.實(shí)驗(yàn)③,驗(yàn)證分子運(yùn)動

D.實(shí)驗(yàn)④,用蠟燭代替紅磷測定空氣中氧氣含量

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