如圖中M、N為含X元素的常見化合物，則X元素為

    A.C或Al                       B.Cu和

C.N或S                        D.Fe或C

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A．（1）右圖所示為冰晶石（化學(xué)式為Na3AlF6）的晶胞．圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽圖中●、○中的一種．圖中●、○分別指代哪種粒子
AlF6-
AlF6-
、
Na+
Na+
；大立方體的體心處▽所代表的是
AlF6-
AlF6-
．冰晶石在化工生產(chǎn)中的用途
電解煉鋁的助熔劑
電解煉鋁的助熔劑
．
（2）H2S和H2O2的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K 沸點/K 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S 187 202 2.6
H2O2 272 423 以任意比互溶
H2S和H2O2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵
H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵

（3）向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．寫出銅原子價電子層的電子排布式
3d104s1
3d104s1
，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有
Cr
Cr
（填元素符號）．實驗時形成的深藍(lán)色溶液中的陽離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有
共價鍵和配位鍵
共價鍵和配位鍵
．實驗過程中加入C2H5OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．實驗中所加C2H5OH的作用是
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
降低Cu（NH3）4SO4?H2O的溶解度
．
B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）．有如下操作：

已知：在pH為4～5時，F(xiàn)e3+幾乎完全水解而沉淀，Cu2+卻不水解．
（1）加熱酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O
Fe+2H+=Fe2++H2↑、CuO+2H+=Cu2++H2O

（2）氧化劑A可選用
①
①
（填編號，下同）
①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3
（3）要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用
③
③

①NaOH   ②FeO     ③CuO
（4）試劑B的作用是
①③
①③

①提高溶液的pH   ②降低溶液的pH  ③使Fe3+完全沉淀  ④使Cu2+完全沉淀
（5）從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是
②④①
②④①
（按實驗先后順序填編號）
①過濾   ②蒸發(fā)濃縮   ③蒸發(fā)至干   ④冷卻
（6）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2?xH2O）中x值，某興趣小組設(shè)計了兩種實驗方案：
方案一：稱取m g晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n g．
方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質(zhì)量為n g．
試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是
二
二
，據(jù)此計算得x=
80m-135n
18n
80m-135n
18n
（用含m、n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
、
 
；C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為
 
．
③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）；
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（3）下列說法正確的是
 
．
A．第一電離能大小：S＞P＞Si
B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F
C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低
D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大
E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高
（4）圖2是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體．
①圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是
 
．
②單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中含
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
③圖3是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
 
．
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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年吉林省九校聯(lián)合體高三第二次摸底考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。

① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為              。

② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是           、           ；

③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=         。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于            （填晶體類型）

（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為            。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=          cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)

（3）下列說法正確的是            _。

A．第一電離能大�。篠＞P＞Si       

B．電負(fù)性順序：C＜N＜O＜F 

C．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低

D．SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)類似，分子結(jié)構(gòu)也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大　

E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高

（4）圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質(zhì)的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導(dǎo)體。

① 圖中d單質(zhì)的晶體堆積方式類型是            。

② 單質(zhì)a、b、f 對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1:1:1形成的分子中含           個σ鍵，           個π鍵。

③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)，請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：             。

 

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