H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=a，則a可能等于（　�。�
A、-57.3mol/L
B、-57.3kJ/mol
C、+57.3J/mol
D、-57.3J/mol
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水是中和反應(yīng)，據(jù)中和熱的概念分析．
解答： 解：反應(yīng)H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=a，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水的熱化學(xué)方程式，是強(qiáng)酸強(qiáng)堿的中和熱，中和熱為△H=-57.3KJ/mol，
A、D的單位不對(duì)，C是吸熱，中和放熱，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和熱的概念，注意強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液中和熱的數(shù)值和單位，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是人類較早使用的金屬之一．運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題．
（1）下列所含鐵元素既有氧化性又有還原性的物質(zhì)是
 
（用字母代號(hào)填）．
A．Fe  B． FeCl3       C．FeSO4        D．Fe2O3
（2）向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該分散系中微粒直徑的范圍是
 
nm．檢驗(yàn)這種透明的紅褐色液體是否膠體，其方法（或操作）是看該液體是否具有
 
．
（3）電子工業(yè)需要用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板．
①請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
②從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并能重新獲得FeCl3溶液．步驟如下：

a．實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作Ⅰ、Ⅱ所用的主要儀器是
 
．
b．所加的過量的①、④的名稱（或化學(xué)式）分別是
 
；寫出濾液通入⑥所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是（　　）
A、使紅色布條褪色（HCl）
B、氯水呈黃綠色（Cl2）
C、將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H+）
D、滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化，是能量轉(zhuǎn)化的重要方式之一，如圖所示兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置．
（1）把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）
（2）④電極上的電極反應(yīng)式為
 

（3）①電極上的電極反應(yīng)式為
 
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

（4）甲、乙兩裝置電極附近的溶液首先變紅的電極分別是
 
、
 
（填序號(hào)）
（5）寫出裝置甲的反應(yīng)總方程式
 

（6）電解500mL飽和氯
 
化鈉溶液時(shí)，若電路中轉(zhuǎn)移了0.4mol的電子時(shí)，陽極生成氣體
 
g，陽極和陰極生成氣體物質(zhì)的量之比為
 
．假定反應(yīng)前后體積不變，電解后的溶液中氫氧根離子的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol?L-1AlCl3溶液中的c（Cl-）不相等的是（　�。�
A、150mL 1mol?L-1氯化鈉溶液
B、75mL 1.5 mol?L-1氯化鈣溶液
C、150mL 3 mol?L-1氯化鉀溶液
D、75mL 1 mol?L-1氯化鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列依據(jù)了化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）
A、2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則任何中和反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中氯元素全部被還原的是（　　）
A、NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O
B、Cl2+H2O=HCl+HClO
C、Cl2+2KI=2KCl+I2
D、MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
MnCl2+2H2O+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中所含原子數(shù)相同的是（　�。�
A、2 L CO和2 L O2
B、同溫同壓下，2LO2和N2與NO的混合氣體2L
C、0.2 mol H2和4.48 L HCl
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2 mol CO2和44.8 L水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體，都能對(duì)大氣造成污染，必須進(jìn)行尾氣處理．X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z為一種紅棕色氣體，是汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式
 
，Y的化學(xué)式
 
，X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1：1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為
 
；
（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式）
 
；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式）
 
．
（3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（4）可以用
 
（填試劑名稱）檢驗(yàn)W氣體．

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