Question

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H= -92.4KJ/mol  ，據(jù)此回答以下問題：

（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）          。

a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應速率

b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，所以不可以加快反應速率

c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率

d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響

（2）①該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。

②根據(jù)溫度對化學平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____ 。

（3）某溫度下，若把10mol N₂與30 mol H₂ 置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數(shù)表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________   （填字母）。

a．容器內的密度保持不變              b．容器內壓強保持不變    

c．υ_正（N₂）＝2υ_逆（NH₃）            d．混合氣體中 c（NH₃）不變

 

Answer 1

（1）ad     （2分）

（2）①  （2分） 

②小    (2分)

（3） （2分）  ；b、d （全對2分，選對1個給1分，錯選0分）

解析:略