將0.48 g Mg粉加入到500 mL 0.1 mol·L－1的硝酸中恰好完全反應，則還原產物可能是 ( )。
A．NO2 B．NO
C．N2O3 D．NH
科目：高中化學 來源： 題型：
對于常溫下的0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，請?zhí)羁眨?/p>
(1)溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)各類離子，其濃度由大到小的排列順序是______________。
(3)存在的電荷守恒關系為____________________________。
(4)c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝________(填數(shù)字或離子濃度均可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于如圖所示裝置的說法，正確的是( )
A．①裝置中陰極處產生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
B．②裝置中待鍍鐵制品應與電源正極相連
C．③裝置中電子由b極流向a極
D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂(
)的合成路線如下：
(1)A的含氧官能團的名稱是________。
(2)A在催化劑作用下可與H2反應生成B。該反應的反應類型是________。
(3)酯類化合物C的分子式是C15H14O3，其結構簡式是________________。
(4)A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式是______________________________
_____________________________________________________________。
(5)扁桃酸(
)有多種同分異構體。屬于甲酸酯且含酚羥基的同分異構體共有________種，寫出其中一種含亞甲基(—CH2—)的同分異構體的結構簡式______________________。
(6)F與M合成高分子樹脂的化學方程式是___________________________
______________________________________________________________。
(7)N在NaOH溶液中發(fā)生水解反應的化學方程式是
___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
據(jù)報道，化合物M對番茄灰霉菌有較好的抑菌活性，其合成路線如下圖所示：
完成下列填空：
(1)寫出反應類型：
反應③________；反應④________。
(2)寫出結構簡式：
A_____________________________________________________________；
E__________________________________________________________。
(3)寫出反應②的化學方程式：_______________________________________
_________________________________________________________________。
(4)B的含苯環(huán)結構的同分異構體中，有一類能發(fā)生堿性水解，寫出檢驗這類同分異構體中的官能團(酚羥基除外)的試劑及出現(xiàn)的現(xiàn)象：
試劑(酚酞除外)：___________________________________________；
現(xiàn)象：_____________________________________________________。
(5)寫出兩種C的含苯環(huán)結構且只含4種不同化學環(huán)境氫原子的同分異構體的結構簡式：
_________________________________________________________
_________________________________________________________。
(6)反應①、反應②的先后次序不能顛倒，請解釋原因：_________________
____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反應結束后，經(jīng)處理獲得單質硫x mol。下列說法正確的是 ( )。
A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原
B．氧化劑是Fe3＋，氧化產物是Cu2＋
C．反應中轉移電子的物質的量為x mol
D．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為y mol，則原Fe3＋的總物質的量為(y－x) mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列對各組物質性質的比較中，正確的是 ( )。
A．熔點：Li＜Na＜K
B．導電性：Ag＞Cu＞Al＞Fe
C．密度：Na＞Mg＞Al
D．空間利用率：體心立方堆積＜六方最密堆積＜面心立方最密堆積
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列有機物中不屬于糖類，但與葡萄糖具有相同的最簡式，既能發(fā)生水解反應，又能發(fā)生銀鏡反應的是( )
A．甲醛 B．麥芽糖
C．甲酸甲酯 D．甲酸鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
在100 ℃時，將0.100 mol N2O4氣體充入1 L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時間對該容器內物質的濃度進行分析得到如表數(shù)據(jù)：
| 時間(s) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c(N2O4)/mol·L－1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
| c(NO2)/mol·L－1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為________；從表中分析：
c1________c2，c3________c4(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)在上述條件下，從反應開始直至達到化學平衡時，N2O4的平均反應速率為________mol·L－1·s－1。
(3)達平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是________(填字母序號)。
A．擴大容器的容積 B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2 D．再充入一定量的He
(4)若在相同條件下，起始時只充入0.080 mol NO2氣體，則達到平衡時NO2氣體的轉化率為________。
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∶(0.5 L×0.1 mol·L－1)＝2∶5，根據(jù)質量守恒定律知，假設2 mol Mg參與反應，則生成2 mol Mg(NO3)2，所以5 mol HNO3中若只有1 mol HNO3被還原，依據(jù)得失電子守恒，還原產物為N2O，若只有0.5 mol HNO3被還原，還原產物為NH4NO3。
