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(12分)下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行某些反應的裝置。（夾持和加熱裝置省略）。

（1）寫出圖中儀器A的名稱：             。
（2）裝置中ｘ試劑為             ；裝置中飽和食鹽水的作用是                。
（3）裝置③中發(fā)生反應的化學方程式為                                     。
（4）若將生成的C12通入淀粉碘化鉀無色溶液中，可觀察到溶液變成     色，反應的離子方程式為              。
（12分，每空2分）
（1）分液漏斗
（2）氫氧化鈉溶液；除去Cl2中混有的HCl。
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4）藍；  Cl2 + 2I-＝2Cl- + I2
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應就能產生Cl2。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中錯誤的是   
A．只有①和②處
B．只有②處
C．只有②和③處
D．只有②、③、④處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協助他們完成相關實驗任務
[實驗目的]制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應的方程式為                                                      
其中濃H2SO4的作用是                和                
[裝置設計]甲、乙、丙三位同學分別設計下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是         （選填“甲”或“乙”），丙同學將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                         
[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現象時停止實驗。
[問題討論]（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查                  
（2）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是                         
（3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是                    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學鍍鎳、生產電池等，可由電鍍廢渣（除含鎳外，還含有：Cu、Zn、Fe、Cr等雜質）為原料獲得。操作步驟如下：
①用稀硫酸溶液溶解廢渣，保持pH約1.5，攪拌30min，過濾。
②向濾液中滴入適量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，過濾。
③保持濾液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH調節(jié)pH，除去鐵和鉻。
④在③的濾液中加入足量Na2CO3溶液，攪拌，得NiCO3沉淀。
⑤  ▲ 。
⑥  ▲ 。
⑦蒸發(fā)、冷卻結晶并從溶液中分離出晶體。
⑧用少量乙醇洗滌并涼干。
（1）步驟②除可觀察到黑色沉淀外，還可嗅到臭雞蛋氣味，用離子方程式說明氣體的產生： ▲  。
（2）步驟③中，加6%的H2O2時，溫度不能過高，其原因是：  ▲ 。
（3）除鐵方法有兩種，一是用H2O2作氧化劑，控制pH值2～4范圍內生成氫氧化鐵沉淀；另一種方法常用NaClO3作氧化劑，在較小的pH條件下水解，最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下圖是溫度-pH值與生成的沉淀關系圖，圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域（已知25℃時，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列說法正確的是  ▲ （選填序號）。

a．FeOOH中鐵為+2價
b．若在25℃時，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4時除去鐵，此時溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+離子方程式為：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工業(yè)生產中溫度常保持在85～95℃生成黃鐵礬鋼，此時水體的pH約為1.2～1.8
（4）確定步驟④中Na2CO3溶液足量，碳酸鎳已完全沉淀的簡單方法是：  ▲ 。
（5）補充上述步驟⑤和⑥（可提供的試劑有6mol/L的H2SO4溶液，蒸餾水、pH試紙）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某研究性學習小組對氨氣制法和性質進行如下設計：
⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案
A．硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱B．加熱氯化銨固體
C．氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱D．將濃硫酸滴入濃氨水中
你認為可行的是     （填字母,多選不給分），
該反應的化學方程式                             
⑵該小組同學把1 mol O2和NH3的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個反應：
4NH3 + 5O2  4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3設原混合氣體中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y =          （用x的代數式表示，下同）
x的取值范圍                          ，
②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y =                ，x的取值范圍                

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）實驗室用如圖所示裝置制取并收集NO，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是                                    。
（2）寫出A中反應的化學方程式                                              ，其中HNO3表現的性質是                 ，當有4molHNO3被還原時該反應中轉移電子總數為                  。
（3）裝置B的作用是                                                               
                                       ；
（4）A中產生的現象有                                                                                                                                                                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①             ，③             ；
（2）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是           。
A．酒精   B．四氯化碳   C．苯
（3）實驗操作③中，實驗室已有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是               。
（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還須經過蒸餾，指出下面實驗裝置圖中的錯誤之處：

①                                             ；
②                                             ；
③                                             。
（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴加熱的原因是：
                                              ，
最后晶態(tài)碘在             里聚集（填儀器名稱）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
（1）含有較多          離子的水稱為硬水。硬水加熱后產生碳酸鹽沉淀的離子方程式
為             （寫出一個即可）。
（2）將RH型陽離子交換樹脂和ROH型陰離子交換樹脂串接來軟化天然硬水，應先使硬水通過
       （填“RH”或“ROH”）型離子交換樹脂，原因是           。
（3）通過施加一定壓力使水分子通過半透膜而將大分子或離子截留，從而獲得純凈水的方法稱為          。電滲析法凈化水時，使離子通過半透膜的推動力是         。
（4）檢驗蒸餾水的純度時，最簡單易行的方法是測定水的               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某化學課外興趣小組為探究苯與液溴之間的反應，進行實驗（裝置如下圖所示）。請根據要求回答相關問題。(已知苯的沸點為80.1 ℃，密度為0.9 g/mL )

（1）寫出苯與液溴反應的化學方程式                            反應類型為___________。
（2）錐形瓶中有淡黃色渾濁生成，該組同學經過討論后認為，依據該現象不能確定發(fā)生了以上反應，理由是：                                        ，因此有必要對實驗進行改進。
（3）請依據下面的實驗流程圖選取合適的裝置和試劑對上述實驗進行改進：

I ________________ , II ___________________
A．裝有NaOH溶液的洗氣瓶B．裝有CC14的洗氣瓶
C．裝有KI溶液的洗氣瓶D．裝有濕潤淀粉KI試紙的集氣瓶
①小組同學對改進實驗后的B裝置中產生的淡黃色沉淀，進行過濾、洗滌、干燥、稱量。在以上步驟中：驗證沉淀已洗滌干凈的方法是_______________________________________。
②若實驗中取用的苯為17.3 mL，液溴為足量，最終測得的沉淀質量為18.8 g，則苯在該反應中的轉化率為 ________________，該組同學認為轉化率過低，除了可能發(fā)生副反應和反應可能進行不完全外，你分析還可能的原因是______________________________________，___________________________________________（請答出2條）

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同步練習冊答案