向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子的濃度變化趨勢(shì)正確的是（　�。�
分析：碳酸鈉為二元弱酸對(duì)應(yīng)的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽，再生成二氧化碳?xì)怏w和水．
解答：解：碳酸鈉為二元弱酸對(duì)應(yīng)的正鹽，逐滴加入鹽酸，先發(fā)生反應(yīng)生成酸式鹽，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+H+═HCO3-，此時(shí)溶液中的碳酸氫根離子濃度逐漸增大，當(dāng)完全生成碳酸氫根離子時(shí)，繼續(xù)反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，溶液中的碳酸氫根離子濃度又逐漸減小，
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，把握反應(yīng)的先后順序?yàn)榻獯鸬年P(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生CO2氣體為止．在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是
③
③
（從下面的選項(xiàng)中選擇），反應(yīng)過(guò)程中有關(guān)離子方程式為：
CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
，
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
．
①逐漸減小  ②逐漸增大  ③先逐漸增大，然后減�、芟戎饾u減小，然后增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是：（A）逐漸減��；（B）逐漸增大；（C）先逐漸增大，而后減��；（D）先逐漸減小，而后增大．你的選擇是，
 
（填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)．）試用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要文字表述其理由．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）碳酸鈉溶于水中，其水解的離子方程式為：
 
．
（2）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止．在此過(guò)程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢(shì)可能是
 
（從下面的選項(xiàng)中選擇），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
A．逐漸減小  B．逐漸增大  C．先逐漸增大，而后減小  D．先逐漸減小，而后增大
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅．若在該溶液中再滴入過(guò)量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是
 
，原因是
 
（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）．
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的PH＞7，請(qǐng)分析導(dǎo)致NaHCO3溶液顯堿性的原因：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過(guò)程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是(    )

A.逐漸減小             

B.逐漸增大

C.先逐漸增大，而后減小       

D.先逐漸減小，而后增大

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